考前仿真模拟卷(九)
(时间：90分钟 满分：100分)
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．日常生活中常用的净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于( ) A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物 2．下列仪器对应名称不正确的是( )
3．下列属于非电解质的是( ) A．液氯 B．苏打 C．胆矾 D．蔗糖
4．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是( ) A．NaClO B．H2SO4 C．NaCl D．NH4Cl 5．下列不属于一次能源的是( )
A．可燃冰 B．氢气 C．煤 D．太阳能 6．下列说法不正确的是( )
A．碳酸钠是焙制糕点中所用发酵粉的主要成分之一 B．氢氧化铁胶体具有吸附性，因此常用于净水
C．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴元素又称为海洋元素 D．工业上生产水泥的主要原料是黏土和石灰石 7．下列不能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的是( ) A．氯水 B．FeCl3溶液 C．食盐水 D．溴水 8．下列化学用语的书写正确的是( ) A．氮气的电子式：N??N B．氧原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：
9．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( ) A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3
- 1 -
B．与同浓度、同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3 C．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 10．下列实验操作合理的是( )
A．配制1 mol·L的硫酸铜溶液200 mL，需要称取胆矾晶体40 g B．蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低 C．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 11．下列说法正确的是( )
A．红磷和白磷互为同素异形体，熔点均很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，中子数都为1 C．乙醛和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体 D．异丁烷的一氯取代物有两种
12．如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R为短周期元素，下列关系判断正确的是( )
－1
A．原子半径：Y>X>W B．氢化物的沸点：W>X>Y C．氢化物的稳定性：R>Y>X D．简单阴离子的还原性：Y>R>Z
13．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu＋Fe===Fe＋Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba＋SO4===BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO3＋2H===H2O＋CO2↑
14．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应 C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应
D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快 15．下列说法正确的是( )
- 2 -
2－
＋
2＋
2－
＋
3＋
2＋
2＋
A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
B．全降解塑料()可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得
C．用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出
D．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH溶液的接触面积，从而加快化学反应速率
16．下列有关物质水解的说法正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物只有甘油
17.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO4向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu－2e===Cu，发生氧化反应 A．②④ B．①②③ C．②③⑥ D．③④⑤
18．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)＝n(CH3COO)＝0.01 mol，下列叙述错误的( )
A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数时，n(CH3COO)＞n(Cl) 19．下列说法不正确的是( )
A．O、Na、Ne的核外电子层结构相同，化学性质相似
B．只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体 C．常温下，Cl2、Br2、I2的聚集状态不同是因为其分子间作用力不同 D．晶体硅硬度大、熔点高的性质与其原子间的共价键强和空间网状结构有关
- 3 -
2－
＋
－
－
－
－
－
2＋
2－
在
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA B．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA C．常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA D．等质量的H2O与D2O，所含中子数前者大
21．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
3
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
2B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ/mol 22．硝基苯甲酸乙酯在OH(aq)
－
－
118
16
－
存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq)＋OH
－1
－
O2NC6H4COO(aq)＋C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol·L，不同温
－1
度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是( )
t/s 15 ℃ 35 ℃ 0 0.500 0.500 120 0.335 0.325 180 0.291 0.277 5 240 0.256 0.238 330 0.210 0.190 530 0.155 … 600 0.148 0.135 700 0.145 0.135 800 0.145 0.135 A.由数据可知，温度升高反应速率加快 B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.135 D．该反应在15 ℃，120～180 s区间的
v(O2NC6H4COOC2H5)＝7.33×10－4 mol·L－1·s－1
23.
常温下，用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：
－1
－1
- 4 -
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