c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) C．点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)
24．碳酸锂是一种微溶于水的锂盐，主要用于制备锂离子电池的正极，对碳酸锂粗品(所含杂质有Mg、Ca、OH)的常见提纯方法包括碳化分解法与碳化沉淀法，某实验小组采用下图流程对这两种方法进行效果比较。
2＋
2＋
－
－
＋
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
下列分析正确的是( )
A．通入CO2后得到CaCO3的离子反应为Ca＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H B．加热搅拌时控制温度90 ℃的目的是防止LiHCO3分解 C．操作①②③都是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．若粗品中的锂元素最终全部转移到纯品中，纯品Ⅰ与纯品Ⅱ的质量关系为2mⅠ＝mⅡ 25．某无色溶液中可能含有Na、NH4、Ba、Cu、SO4、SO3、Cl、Br、CO3中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙色； ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33 g； ③另取10 mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体。
下列关于原溶液的说法正确的是( ) A．肯定存在NH4、Cl、Br B．SO3、SO4至少含有一种
C．是否存在Na需要通过焰色反应来确定 D．肯定不存在Ba、Cu、SO3、CO3 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)已知有机物A、B、C、D有下图转化关系。D(C3H6O2)是不溶于水且具有香味的无色液体，B为高分子化合物。
2＋
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2－
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2－
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2＋
2＋
2－
2－
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－
2－
2＋
＋
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请回答：
(1)有机物A含有官能团的名称是________。 (2)写出第②步反应的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C的溶液与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，其原因是________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是________。 A．乙烯转化为有机物A的反应为取代反应
B．有机物A在加热、Cu/O2作用下的生成物可以发生银镜反应 C．分子式为C3H6O2的同分异构体的水溶液不可能呈酸性 D．有机物B的相对分子质量为28n
27．(6分)以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：
请回答：
(1)写出a过程反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)热空气的作用是
________________________________________________________________________。 (3)写出b过程反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 28．(4分)如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题。
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(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)澄清石灰水的现象是 _____________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
29．(4分)将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，求：
(1)原混合物中Na2CO3的质量为
________________________________________________________________________。 (2)配制的溶液的物质的量浓度为
________________________________________________________________________。 30．(10分)(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25 ℃、101 kPa时)，CH4、C2H4在高温条件还会分解生成炭与氢气：
①C(s)＋2H2(g)②2CH4(g)③C2H4(g)请回答：
(1)依据上述反应，请写出C与H2化合生成C2H2的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)若乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1为乙炔产率与进料气中n(氢气)/n(乙烯)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
CH4(g) ΔH1＝－74.85 kJ·mol
－1
－1
C2H4(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋340.93 kJ·mol C2H2(g)＋H2(g) ΔH3＝＋35.50 kJ·mol
－1
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(3)图2为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1 530 K之前随温度升高而增大的原因可能是
________________________________________________________________________； 1 530 K之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在体积为1 L的密闭容器中反应，1 530 K时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)
C2H2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝__________。
③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线。
(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为4Li＋O2===2Li2O。在充电时，阳极区发生的反应比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。
电极反应式：______________________和Li2O2－2e===2Li＋O2。
－
＋
31．(10分)阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛
和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻
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