一、中考初中化学pH的变化图像
1．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（ ）
A．足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、在金属活动性顺序中，镁和铁排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图像中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确； B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图像显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；
D、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，pH增大，无论怎样加水，其pH总是小于7，不会大于7，故D错误；故选A。
2．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
C．向一定量的氢氧化钠溶液中 滴加pH=3的稀盐酸
D．向一定量的含有 盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；
B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；
C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；
D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。 故选：B。 【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
3．下列图像不能正确反应其对应变化关系的是
A．图A是高温煅烧一定质量的石灰石
B．图B是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中 C．图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．图D是实验室电解水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、反应的化学方程式为：CaCO3
高温CaO+CO2↑，反应前固体为CaCO3，其相对分子质量
为100，反应后固体只有CaO，其相对分子质量为56，可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所示吻合，该选项对应关系正确； B、镁比锌活泼，反应速率快，所用时间少；由化学方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2?242 和
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?652可知，等质量的Mg、Zn分
别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，该选项对应关系正确； C、向一定量稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，溶液pH应该从小于7逐渐升高，直至大于7，该选项对应关系正确；
D、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比为2：1，不能正确反应对应变化关系。 故选D。
4．实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结
果如下图所示。下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应 B．从30s到40s,溶液pH增大 C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2
D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、由图可知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，A正确。 B、由图可知从30s到40s,溶液pH增大，B正确。
C、由图可知60s时，溶液pH大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca(OH)2和CaCl2，故C错。
D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D正确。 故选：C。
5．硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）
A．图中a点所示溶液呈酸性
B．图中c点所示的溶液中，含有Na2SO4和NaOH
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