2019年
综合训练(四) 化学反应原理
1.(2018·镇海中学模拟)下列过程吸收热量的是( ) A.钢铁生锈 B.钠与水反应 C.碳酸钙分解 D.黑火药爆炸
2.(2018·淳安中学模拟)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物时的数据)。根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )
A.Cl2(g)+P(s)PCl3(g)
ΔH=+306 kJ·mol-1
B.3Cl2(g)+2P(s)2PCl3(g)
ΔH=-306 kJ·mol-1
C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
ΔH=+93 kJ·mol-1
D.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
ΔH=-93 kJ·mol-1
3.(2018·余姚中学模拟)下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1
C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(aq) ΔH8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③
4.(2018·杭州模拟)根据热化学方程式:S(g)+O=-Q kJ·mol-1
2(g)SO2(g) ΔH,下列分析正确的是( A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJ B.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量
C.S(s)+O(g) ΔH<-Q kJ·mol-1
2(g)SO2
D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量
) 2019年
5.(2018·学军中学模拟)用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下。分析图像,以下结论错误的是( )
pH=2时锥形瓶中气体 压强变化的曲线图
pH=4时锥形瓶中气体 压强变化的曲线图
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
-2+
D.两溶液中负极反应式均为Fe-2eFe
-1
6.(2018·绍兴一中检测)常温下,用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L稀硫酸反应制取H2,若要增大反应
-1-1
速率,采取的措施如下:①再加入20 mL 4 mol·L稀硫酸;②改用30 mL 6 mol·L的稀硫酸;③改用20 mL 18
-1
mol·L浓硫酸;④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片;⑤适当升高温度;⑥在敞口容器中反应。其中正确的是( ) A.①②③④ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.②③④⑤⑥
-1
7.(2018·台州测评)在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-9.4 kJ·mol,下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是( ) A.混合气体的总分子数不再发生变化 B.混合气体的颜色不再发生变化 C.反应放出的热量为9.4 kJ D.n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2
8.(2018·绍兴模拟)工业制备氮化硅的反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器中,只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表所示:
时间/ 质量/gmin 温度/℃ 250 300 0 0.00 0.00 1 1.52 2.13 2 2.80 3.45
下列说法正确的是( )
-1-1
A.250 ℃时,前2 min内Si3N4的平均反应速率为0.02 mol·L·min
3 3.71 4.48 4 4.73 4.48 5 5.60 4.48 6 5.60 4.48 2019年
B.反应达到平衡状态时,两种温度下N2和H2的转化率之比相同
C.达到平衡状态前,300 ℃时的反应速率比250 ℃时大;达到平衡状态后,300 ℃时的反应速率比250 ℃时小 D.反应达到平衡状态时,250 ℃和300 ℃时反应放出的热量一样多 9.(2018·浙江七彩阳光联考)下列与盐类水解无关的是( ) A.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 B.热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污
C.铵态氮肥和草木灰(主要成分碳酸钾)不能混合使用 D.配制FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉
-1-1
10.常温下,向20 mL 0.2 mol·L H2A溶液中滴加0.2 mol·L NaOH溶液,含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式是:H2AH+HA,HAH+A
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
+-2--C.当V(NaOH溶液)=30 mL时,溶液中存在以下关系:2c(H)+c(HA)+2c(H2A)=c(A)+2c(OH)
+-+-D.当V(NaOH溶液)=20 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH)
11.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
+
--+
2-
A.Ka2(H2X)的数量级约为10
-6
B.曲线N表示pH与lg
+
-
的变化关系
C.NaHX溶液中c(H)>c(OH)
+-2--+
D.当混合溶液呈中性时,c(Na)>c(HX)>c(X)>c(OH)=c(H)
12.(2018·嘉兴模拟)CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如:
-1
2CO2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol
图1
2019年
图2
图1表示在体积为1 L的恒容容器中,投料为3 mol H2和1 mol CO2时,测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响的曲线图。
-1-1
已知:表示H2和CH2CH2的标准燃烧热的ΔH分别是-285.8 kJ·mol和-1 411.0 kJ·mol;
-1
H2O(g)H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol。 请回答:
(1)a= 。
(2)上述由CO2合成CH2CH2的反应在 (填“高温”或“低温”)下自发进行,理由是 。 (3)计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K= 。 (4)下列说法正确的是 。 a.平衡常数大小:M>N
b.反应物活化分子百分数大小:M>N
c.其他条件不变,若不使用催化剂,则250 ℃时CO2的平衡转化率可能位于M1点
d.其他条件不变,若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时,则250 ℃时CO2的平衡转化率可能位于M2点
e.当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
(5)保持某温度(大于100 ℃)不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变,t2时重新达平衡。在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。
13.氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。
(1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是 。 A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C.容器内的总压强不再随时间而变化 D.混合气体的密度不再随时间变化
(2)工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气——氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理,在一定温度下,体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题: 时间/min 0 5 7 10 CH4/mol 0.40 H2O/mol 1.00 0.80 CO/mol 0 H2/mol 0 0.60 a 0.20 0.21 c 0.20 0.19 b 0.81 d 0.64
①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”),前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。
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