跟某些盐反应 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色) 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色) Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色) 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 用途 制取 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）
三种常见的盐 结晶水合物 俗称 分布 氯化钠（NaCl） —— 食盐 海水、盐湖、盐井、盐矿 碳酸钠（Na2CO3） Na2CO3?10H2O 纯碱 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱） 白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 硫酸铜（CuSO4） CuSO4?5H2O 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 —— CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4?5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液 物理 性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 化工原料，可制取钠、氯气、用途 NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
盐(无氧酸盐)金属(1)+O2(7)非金属+O2(4)(17) 盐(含氧酸盐)(17)(8) 碱性氧化物盐和金属(16)(2)+H2O 酸性氧化物(15)(5)+H2O-H2O(6)-H2O(3)(11)(12)盐和氢气盐和水碱(14)(9)(13)酸酸和盐+酸碱和盐两种新盐盐(10)+碱盐 3. 常见物质的溶解性 常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶； 常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2
为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
4. 金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→ 金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。 （1）金属 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属 5. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。 【解题方法指导】
[例1] 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质（其中酸、碱、盐都是溶液）。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：
（1）第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。
（2）第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应，而B物质能与第二组内的二种物质反应。
（3）第二组内不与第一组内B反应的物质，能与第一组内的A、D二种物质反应。 试写出各组物质中，每种物质的化学式：
第一组：A. _______ B. _________ D. _________； 第二组：_________，__________，___________； 第三组：_________，__________，___________。 解析：
（1）写出九种物质的化学式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3 （2）结合题意分析推断：
① 第三组内只有单质和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO2，是单质的只有C，所以C和SiO2一定在第三组中。
② 由于C只能跟Fe2O3反应，所以第一组中的A一定是Fe2O3，第三组中的物质是C、SiO2和CO。 ③ 第一组内A、B、D之间不反应，说明HCl必在第二组内（因为Fe2O3能与HCl反应）。 即：第一组：A. Fe2O3， B. _________，C. ___________； 第二组：HCl，________，_________； 第三组：C，CO，SiO2
这样，没有确定的物质还有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四种。B、D及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。
④ 由于B能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反应，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、.K2CO3应在第二组，KOH应是第一组中的D。
答案：第一组：Fe2O3 Ba(NO3)2 KOH 第二组：HCl K2CO3 Na2SO4 第三组：C CO SiO2 说明：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上，结合有关知识进行解答。 [例2] 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤： 金属银固体A废液①加入过量X过滤滤液B④常温下蒸发、结晶硝酸锌固体③加入适量Ba (NO3)2溶液滤去不溶物②加入适量Y过滤滤液C （1）写出X、Y的化学式：X_______，Y________； （2）写出固体A的成分的化学式： ；写出滤液B中溶质的化学式：______；写出滤液C中溶质的化学式：_________。 解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知，B中所含溶质为Zn(NO3)2；滤液C与Ba(NO3)2反应生成Zn(NO3)2及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的废液中加入X后再加入Y可提纯出Ag，同时得到ZnSO4，可推知X为Zn，Y为稀硫酸。
答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，Zn(NO3)2，ZnSO4 【考点突破】 【考点指要】
元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。
【典型例题分析】
[例1] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ） A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe
解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为
KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
各产物中只有HNO3可与石灰石反应：2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，所以选 B。 答案：B
说明：熟悉反应规律并结合具体物质准确书写出化学反应方程式是解好此类题目的关键。
[例2] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）
实验步骤 （1） （2） （3） 答案：
实验步骤 加入适量的稀盐酸 加入适量BaCl2溶液 加入适量的AgNO3溶液 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 实验现象 化学方程式 说明：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。
[例3] 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七种
＋
＋
＋
＋
－
－
－
离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。
解析 解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2、Mg2，不能与OH共存，
＋
＋
－
Ba2和SO42不能共存，而Na、NO3与其他离子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu2、Mg2、NO3
＋
－
＋
－
＋
＋
＋
－
、SO42，B溶液里含有Ba2、OH。
－
＋
－
答案：B溶液里所含离子应该是Ba2和OH。
＋
－
说明：离子能共存于同一溶液中相互之间必须不能发生任何反应，可从复分解反应的发生条件来考虑。
初中化学总复习——化学实验综合
【知识点精析】
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
名称 硫 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 乙醇 乙酸 氧化钙 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 碳酸钠晶体 碳酸氢钠 氯化钠 碳酸钙 硫酸铜 硫酸铜晶体 高锰酸钾 碱式碳酸铜 氯化银 硫酸钡 氢氧化铁 氢氧化铜 化学式 S CO2 CO CH4 C2H5OH CH3COOH CaO Fe2O3 Fe3O4 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO3 NaCl CaCO3 CuSO4 CuSO4·5H2O KMnO4 Cu2(OH)2CO3 AgCl BaSO4 Fe(OH)3 Cu(OH)2 俗称 硫磺 固体俗称干冰 煤气 沼气、坑气 酒精 醋酸、冰醋酸 生石灰 铁锈、赤铁矿 磁铁矿 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰、石灰水 纯碱、口碱、苏打 小苏打 食盐 石灰石、大理石 蓝矾、胆矾 灰锰氧 铜绿 天然产称重晶石 主要物理性质 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 红色固体，不溶于水。 黑色固体，不溶于水。 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。 无色晶体，易失水风化。 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。 白色固体，不溶于水。 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。 蓝色晶体。 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。 绿色粉末状固体，不溶于水。 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。 新制得为红褐色沉淀。 新制得为蓝色沉淀。 2. 几种常见药品的存放
药品 白磷 性质 着火点低，易自燃，不跟水反应 保存方法 放入冷水中
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