浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 氧化钙 固体氢氧化钠 易吸收空气中的水分（吸水性） 易挥发 易挥发 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 密封于干燥试剂瓶中 密封于干燥试剂瓶中 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。 3. 物质的检验 （1）常见气体的检验
物质 氧气 检验的方法、步骤 带火星的木条伸入瓶中 ⑴点燃 氢气 ⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 ⑴ 燃着的木条伸入集⑴ 木条熄灭； 二氧化碳 气瓶 ⑵ 石灰水变浑浊。 ⑵ 加入澄清石灰水 ⑴ 点燃； ⑵ 火焰上方罩一干燥一氧化碳 烧杯； ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 ⑴ 点燃； ⑴ 产生明亮的蓝色火⑵ 火焰上方罩一干燥焰； 甲烷 烧杯； ⑵ 烧杯壁有水珠； ⑶ 烧杯中注入澄清石⑶ 石灰水变浑浊。 灰水。 ⑴ 有刺激性气味 ⑴使蓝色石蕊试纸变⑵ 用润湿的蓝色石蕊氯化氢 试纸 ⑶ 在空气中有白雾 ⑷ 通入AgNO3溶液中 ⑴ 有特殊刺激性气味； 氨气 ⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。 ⑴ 燃着木条伸入集气氮气 瓶； ⑵ 石灰水依然澄清。 ⑴ 有氨臭味； ⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。 ⑴ 木条熄灭； △NH3·H2O NH3↑+H2O NH3·H2O= NH4++OH －现象 木条复燃 ⑴ 产生淡蓝色火焰。 ⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。 化学反应原理 C＋O2点燃备注 CO2 2H2＋O2点燃不纯时2H2O 有爆鸣声 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑴ 产生蓝色火焰； ⑵ 烧杯壁无水珠； ⑶ 石灰水变浑浊。 2CO＋O2点燃CO2 不纯时有爆鸣声 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O 不纯时有爆鸣声 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 红。 ⑵ AgNO3溶液产生白色沉淀。 HCl=H+Cl＋－ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 ⑵ 加入澄清石灰水 （2）几种重要物质的检验
物质 所用试剂 ⑴ 紫色石蕊试液 酸（H+） ⑵ 无色酚酞试液 ⑶ pH试纸 ⑴ 紫色石蕊试液 碱(OH) －检验的方法、步骤 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。 蘸取少量酸滴在pH试纸上。 取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。 取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。 蘸取少量碱液滴在pH试纸上。 ⑴ 取少量待测液于试管中 现象 石蕊试剂由紫色化学反应实例 变为红色。 无色酚酞试液不 变色。 pH<7 石蕊试剂由紫色 变为蓝色。 无色酚酞试液由 无色变为红色。 pH>7 产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ⑵ 无色酚酞试液 ⑶ pH试纸 盐酸及可溶性氯化物 （Cl） 硫酸⑴ 取少量待测液于试管中 及可溶性硫酸盐 (SO42) －－AgNO3试剂和稀HNO3 ⑵ 滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3 BaCl2试剂和稀HNO3 生成不溶于稀⑵ 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3 ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管； HNO3的白色沉淀。 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl HCl或稀碳酸盐 (CO32) －冒出气泡，气体⑵ 加入几滴稀HCl或稀能使澄清石灰水变浑HNO3； ⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。 ⑴ 取少量待测固体或溶液于⑴ 有刺激性气体生成； ⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 浊。 CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O HNO3，澄清石灰水 ⑴ 碱或试管； 铵盐 (NH4) +碱液 ⑵ 加入碱或碱液共热； ⑵ 红色⑶ 将产生的气体接触湿润的石蕊试纸 红色石蕊试纸。 △NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O NH3?H2O=NH4++OH －4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验 （1）气体的发生装置
（2）气体的收集装置
① 排水集气法 ② 向上排空气集气法
③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。 （3）气体验纯与验满方法
（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
气体 O2 H2 CO2 药品 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 锌粒、稀硫酸 大理石或石灰石、稀盐酸 反应原理 2KClO3===2KCl+3O2↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2 Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 5. 常见气体杂质的除法 气体杂质 H2 CO O2 CO2 H2O(g) HCl 方法或试剂 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2 通过炽热的铜网。原理：2Cu+O2△CuO 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用） 通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好） 6. 常见物质的分离和提纯 （1）过滤法 （2）蒸发法
（3）结晶法 （4）沉淀法 （5）气化法 （6）转化法 （7）溶解法 （8）吸收法 7. 课本上的重点实验 （1） 空气中氧气含量的测定 （2） 燃烧的条件 （3） 分子的运动 （4） 水的组成 （5） 验证质量守恒定律
8. 要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项 【解题方法指导】
[例1] 下列几项操作中，正确的是（ ）
A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。 B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。 D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。
解析：A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。
B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。
D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。
答案：B
[例2] 除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：
A. 加适量盐酸，过滤 B. 加适量水，过滤，蒸发 C. 加适量水，过滤 D. 加热（或高温灼烧） E. 加热，加适量水，过滤
F. 加适量盐酸，蒸发
① 碳酸钙中混有少量的碳酸钠（ ） ② 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾（ ） ③ 氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ） ④ 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（ ） ⑤ 炭粉中混有少量的氧化铜（ ）
解析：① 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。
② 本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
③ 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：CaCO3
高温?????
CaO + CO2↑
④ 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。
⑤ 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
答案：C、F、D、B、A
启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法（即①）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。
【考点突破】 【考点指要】
化学实验在中考试卷的比例约占总分的25%，且内容逐年有所增加，重点知识的重现率很高，覆盖率达到40%以上。我们在化学实验的复习中，不但要掌握常用仪器的使用，化学实验的基本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置和物质的检验等基本要求，更要注意提高实验操作、设计和分析解决化学实验问题的能力。对每个实验要在深刻理解其原理的基础上，弄清操作原理要点、观察方法、思考重点，以及化学实验现象的描述（说理要科学，表达要准确）。
【典型例题分析】
[例1] 下列实验设计方案中可行的是（ ） A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，证明存在SO42
－
C. 将H2.O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
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