专题18 溶解度及其应用
1．【2019年广东省深圳市】现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g
D．从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出 【答案】B
【解析】A、t2 ℃时，甲物质的溶解度是137 g，所以50 g的水中能溶解68.5 g甲，所以Ⅰ是甲的不饱和溶液，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是137 g，100 g溶液Ⅰ中含物质甲50 g，所以溶液Ⅰ中甲的质量分数为
50g×100%＝50%，故B正确；C、t2 ℃时，乙物质的溶解度是137 g，所以100 g溶液Ⅱ中含100g137g×100%＝57.8 g，故C错误；D、乙物质的溶解度随温度降低而减小，从t2 ℃降237g乙的质量为100 g×
温至t1 ℃时，乙的饱和溶液会有溶质析出，故D错误。故选B。
2．【2019年四川省成都市】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是
1 / 12
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 【答案】C
【解析】A、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，20 g水中最多能溶解氯化钠7.2 g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、100 ℃时，氯化钠的溶解度是40 g，所以20 g水中最多能溶解氯化钠8 g，所以c中溶液溶质的质量分数为
8g×100%＝28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩28g余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。故选C。
3．【2019年安徽省】压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃
KNO3
溶解度/g
NH3
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出 D．NH3的溶解度与压强大小无关 【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，饱和溶液中溶质的质量分数为
70
56
44.5
20
10 20.9
20 31.6
30 45.8
60 110
31.6g×100%≈
100g+31.6g24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选C。
2 / 12
4．【2019年广西省梧州市】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出
C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50% D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变 【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、t2 ℃时，a物质的溶解度是50 g，所以50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为
25g×100%＝33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t2 ℃降温到
50g+25gt1 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。 5．【2019年黑龙江省哈尔滨市】分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是
A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出（110-a)g晶体
D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大 【答案】C
3 / 12
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，故A正确；B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；C、将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、t2 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。故选C。
6．【2019年重庆市A】甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大 D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等 【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为
40g×100%≠40%，故B错误；C、t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液的质量140g不能确定，所以分別降温到t1 ℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
7．【2019年海南省】如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
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A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液 C．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液 【答案】B
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度大于a g，所以a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；C、t1 ℃时，甲、乙物质的溶解度是25 g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是
25g×100%＝20%，故C错误；D、将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，125g甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。故选B。 8．【2019年河南省】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。
【答案】a1
等于
10
【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1 ℃；将a1 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2 ℃时，甲物质的溶解度是30
65g?g，所以65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水
30g?100％130g﹣65 g＝10 g。
20％9．【2019年天津市】溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
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