2013广州市
30．（16分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验
时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
编号 ① ② ③ H2C2O4溶液 浓度/ mol·L 体积/mL 0.10 0.20 0.20 2.0 2.0 2.0 －1酸性KMnO4溶液 浓度/ mol·L 体积/mL 0.010 0.010 0.010 4.0 4.0 4.0 －1温度/℃ 25 25 50 （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电
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子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMnO4) ≥______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化
学反应速率影响的实验编号是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反
应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L1·min1。
－
－
（4）已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，
画出25℃时c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。
c (MnO4) 50℃ 0 31．（16分）氨是最重要的化工产品之一。
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③为_________反应（填“吸热”或“放热”）。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。
t
—
① ② ③
（2）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
①某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该温度下平衡常数K的计算结果为____________。
②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_____________ A．提高NH3的浓度 B．增大压强
C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂
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32．（16分） 以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，
同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
盐酸 NH4HCO3 除杂 地下卤水 饱和 NaCl溶液 过滤 滤渣1 ①加水溶解 ②通入SO2 滤液1 ①蒸发浓缩 ②趁热过滤 滤液2 滤渣2 溶液 ①冷却结晶 ②干燥 NH4Cl固体 废渣 ? Na2SO3固体 已知以下四种物质的溶解度曲线图：
溶解度/g10090807060 NH4HCO3NH4ClNaCl504030201000102030405060NaHCO370温度/
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，
“废渣”的主要成分为 、 。 （2）“滤渣1”的化学式为 。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。 （4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为
。
33．（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，
回收盐酸，制备氧化铁涂料。
单质X 滤液 氯化氢 物质 H2CO3 H2SO3 电离常数（25℃） K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11 K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8 废液 除酸 过滤 高温喷雾焙烧 氧化铁粉末
（1）单质X的化学式是 。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
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（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁
红涂料中添加的物质。 ①提出合理假设
假设1：添加了CuO。 假设2：添加了FeO。
②基于假设 （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选实验试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.01 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步骤 步骤1．取少量样品于试管中，_________________ ____________________________________________ ___________________________ 步骤2． 预期现象和结论 ____________________________________________ ___________________________ （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状
况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。
三、非选择题：本题包括11小题，共182分。 30．（16分）
（1）2 ； 2.5 （每空3分）
（2）②和③ ； ①和② （每空2分） （3）0.010或1.0 ×10-2 （3分，0.01得2分） （4）如右图（3分。标注1分，正确做图2分）
31．（16分）
（1）放热 （2分）
0 t c (MnO4) —25℃ 50℃ CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) ΔH=+161.1kJ?mol-1 （4分）
（化学方程式书写占2分，未配平不给分，未标注状态得1分；反应热计算占2分，漏“+”且数值正确，得1分）
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