浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿）

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15. 已知:

﹣﹣

H2SO3 ?0.08 HS2O4﹣ 0.88 S2O32—— S 则电对S2O32/ S的E?值为________.

▕ 0.45 ▕

二、单项选择题 (每题2分,共36分)

1.下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多( ) A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) B. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) C. CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g)＋2H2O(g) D. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)

2.以下反应在酸性介质中进行, 配平后反应方程式中H2O的化学计量系数是 ( ) MnO4– ＋I– →Mn2+＋I2

A . 2 B. 4 C. 3 D. 8

3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( ) A. 109 B. 118 C. 173 D. 222

4.原子中电子的运动状态不可能的量子数组合是 ( )

11A. 1，0，0，+2 B. 3，1，1，–2 11C. 2，2，0，–2 D. 4，3，–3，–2

5.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )

A. 1.0×10-12 B. 2 C. 10-14 D. 10-16

6.下列哪一项不能表述卤化氢的性质（）

A. 在室温下是无色的液体 B. 在空气中形成\白烟\C. 具有刺激性气味 D. 易溶于水

7.下列分子中，其形状不呈线状的是（）

A. CO B. CO2 C. H2O D. HCl

8.下列关于分子论的论点, 正确的是 ( )

A. 一切物质都是由分子组成的。 B. 分子是保持原物质性质的最小微粒。 C. 分子是保持原物质化学性质的微粒。 D. 以上论述都不正确。

9.下列哪种变化将导致下列平衡向左移动( ) ２X(g)+Y(g) =２Z(g) △H=45kJ·mol-1

A. 增加X的浓度 B. 增加甑压力 C. 降低Z的浓度 D. 降低温度

10.醋酸铵在水中存在着如下平衡:

NH3+H2O=NH4++OH-??K1 HAc+H2O=Ac-+H3O+??K2 NH4++Ac-=HAc+NH3??K3 ２H2O=H3O++OH- ??K4

以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3 C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K2

11.在右图中：

EO2/H2O＝1.229 – 0.0592 pH 的直线为(a) EH2O/H2+OH– ＝– 0.0592 pH 的直线为(b), 当〔MnO4–〕＝1mol·L–1时,

EMnO4– /MnO2＝1.679 – 0.0788 pH，由此可判断MnO4– （）

A. A. 将水还原放出氢气; B. B. 将水氧化生成氧气; C. C. 在水溶液中非常稳定;

D. D. 在酸性水溶液中非常稳定。

12.H-1、H-2、H-3与O-16 、O-17 、O-18六种核素, 组成水的分子类型总数是 ( )

A. 6种 B. 9种 C. 18种 D. 27种

13.下列哪种物质不是电解NaCl水溶液的直接产物( ) A. NaH B. NaOH C. H2 D. Cl2

14.已知 MNO2(s) = MNO(s)＋1/2O2(g) △H?=134.8kJ·mol-1 MNO2(s)＋M(s)＋1/2N(g) =２MNO(s) △H?= -250.1kJ·mol-1 则MNO2(s)的△fH?为 ( )kJ·mol-1

A. -519.7 B. 519.7 C. -115.3 D. 115.3

15.元素S的燃烧热与下列哪种物质的标准生成热相等( )。

A SO B SO2 C SO3 D H2SO4 S03202NJ

16 在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为 ( ) A. 17 B. 44 C. 30 D. 无法计算

17.对于可逆反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是( ) A. 恒温下,增大压力,由于产物分子数多,KC值减小,平衡逆向移动 B. 升高温度,反应速度加快,PCl5的分解百分率增大 C 减小总压力,反应速度减慢.PCl5转化率降低

D 降低温度,PCl5的分解率降低,此反应为吸热反应

18.下列说法正确的是 ( )

A. 电子的自旋量子数mS =

B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道; C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;

D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.

三、多项选择题 (每题3分,共15分)

1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )

?12 是从薛定谔方程中解出来的。

A. U B. H C. Q D. G E. W

2.根据反应式设计的电池，如果计算出的电池电动势小于零，下列说法错误的是 ( ) A. 这种反应不可能实现； B. 实现这一反应必须外加能量； C. 反应没有处于平衡状态； D. 此电池不是自发电池； E. 此条件肯定不是标准状态。

3.下列元素电势图中错误的是 ( ) A. EA? B. EB? C. EB? D. EA?

ClO4 BrO4 ClO4

﹣



0.17

ClO3

﹣

0.35

HClO21.64HClO

1.63

12Cl21.358Cl﹣

﹣

0.93 BrO1.19ClO

﹣

10.565BrO﹣ 0.3352Br1.065Br﹣ 2

﹣

﹣ ﹣

1.21 ClO

10.566 ClO﹣ 0.40 2Cl1.358 Cl﹣ 2

BrO4

﹣

1.76 BrO?0.92 SO

﹣

11.50 HBrO 1.60 2Br1.065Br﹣ 2?0.58SO2﹣ ?0.74S ?0.476S2﹣ 23

E. ＥB? SO42

﹣

2﹣ 3

4.欲配制pH=5.0左右的缓冲溶液,可选用的缓冲体系有( )

A. HAcNaAc (pKa=4.74) B. Na2HPO4ＫH2PO4 (pK2=7.20) C. (CH2)6N4H+(CH2)6N4 (pKa=5.15) D. NH3·H2ONH4Cl (pKb=4.74) E. Na3PO4Na2HPO4 (pK3=12.36)

5.若加热某三元酸的银盐(Ag3 R ) 0.607克, 使之完全分解, 最终得到0.37克银, 则该银盐和该三元酸的式量分别为 ( )

A. 268.5 B. 531.5 C. 105.3 D. 210.5 E. 207.5

四、计算题 (每题4分,共8分)

1.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) = HCl(g) △H?=-92.3kJ·mol-1 ① HCl(g)＋AQ = H+(aq)＋Cl–(aq) △H?=-75.1kJ·mol-1②

求 1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=H+(aq)＋Cl–(aq)的△H?和△Hf?(Cl–,aq).

2.从下列数据计算反应2NaCl(s)＋F2(g)= 2NaF(s)＋Cl2(g) 的热效应, 并说明反应是放热还是吸热反应?

﹣

△H? (kJ·mol1)

﹣﹣

Cl (g)＋e =Cl(g) -348 Cl2(g) = 2 Cl (g) +248

﹣﹣

F(g)＋e =F(g) -352 F2(g)= 2F(g) +160

﹣

Na+ (g)＋Cl(g)= NaCl(s) -768

﹣

Na+ (g)＋F(g)= NaF(s) -894

五、综合题 (每题5分,共10分)

1.电解CuSO4溶液,阴极用铂, 阳极用铜, 写出电解池两极所发生的电化学反应。

﹣

已知:Ｅ?Cu2+/Cu = +0.34V , Ｅ?H+/H2＝0.00V Ｅ?O2/H2O＝+1.229V , Ｅ?S2O82/SO42–＝+2.00V.

2.试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小。

(1) ZnCl2 、CaCl2 、FeCl3 、KCl (2) SiCl4 、 AlCl3、PCl5 、MgCl2 、NaCl

参考答案

一、填空题

1.较高较低 2.3.23 5.98 3.对角线规则离子极化力 4. 体系变化的经过，经过的具体步骤 5.37% 12mol·L-1 6.L·mol-1·s-1 二 7.101.3kPa , 298K 1mol 8.活泼阳极被腐蚀(或负极被腐

﹣﹣

蚀) 9.负正 10.7 5 11.Ag+、NO3中的N（Ⅴ） NO3中的O (-Ⅱ) 12.8s28p6 168 13.1 1.5 O– O–

2 22 14.36.5 1.46 15.0.50V

二、单项选择题

1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 15.B 16.B 17.D 18.D

三、多项选择题

1.C, E 2.A E 3.A C 4.A C 5.B D (有序答案)

四、计算题

1.解：解: ①＋②得: H2(g)＋Cl2(g)=H+(aq)＋Cl–(aq) △H?＝△H1?＋△H2? = -92.3-75.1= -167.4 kJ·mol-1 △H?＝△Hf?(H+,aq)＋△Hf?(Cl–,aq)－△Hf?(H2,g)－△Hf?(Cl2,g) ∵ △Hf?(H+,aq)=0 △Hf?(H2,g)=0 △Hf?(Cl2,g)=0 ∴ △Hf?(Cl–,aq)＝△H?= -167.4 kJ·mol-1

2.解：

根据△Ｈ?的性质,将题设各反应式变换一下,得相应各△Ｈ?如下:

△Ｈ? (kJ·mol﹣

1) F2 (g)= 2F(g) +160

2Cl﹣(g)= 2Cl (g)＋2 e﹣

348×2 = 696 2Cl (g)= Cl2 (g) -248

2F(g )＋2e﹣ =2F﹣

(g) -352×2 =﹣704

2Na+(g )＋2F﹣

(g)= 2NaF(s) -894×2 = ﹣1788

2NaCl (s)= 2Na+(g)＋2Cl﹣

(g) 768×2 =1536 根据盖斯定律,将上列各式相加并整理得:

2NaCl (s)＋F2 (g)= 2NaF(s)＋Cl2(g)

△Ｈ? =160–248–1788+1536+696–704 = –348 kJ·mol﹣

1 此反应是放热反应。

五、综合题

1.解：根据已知Ｅ?值可知:

阴极(Pt ): Cu2+＋2e﹣＝Cu 阳极(Cu): Cu＝Cu2+＋2e﹣



2.解：

(1) ZnCl2＞FeCl3＞CaCl2＞KCl (2) PCl5＞SiCl4＞AlCl3＞MgCl2＞NaCl

12.C 13.A 14.A

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