14.A 15.D
三、多项选择题
1.C, E 2.A C 3.C D 4.B E 5.B C
四、计算题
1.解 pV = nRT p V== w/m RT 15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693 分子式为 XeF2
五、综合题（本题0分，共2题）
1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO的正负离子电荷比NaF和KI高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。NaF和KI的正负离子电荷相同，但是KI的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此MgO的熔点最高，KI的熔点最低。
2.答： 不能。
因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB型：S=(KSP)1/2， Ａ2B型：S=(KSP／４)1/3等。若KSP(A2B)小于KSP(AB)，则往往S（A2B）>S（AB）。
对同类型的难溶电解质而言，可以用KSP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。
试卷(五)
一、填空题 (每空1分,共38分)
1.在求离子半径时需选定一个基准, 不同科学家选用的基准不同, 获得的离子半径数据不同, 我们常用的是
_________。随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时, 还要说明是什么构型的离子半径,一般以_______构型的半径做为标准。
﹣
2.在酸性溶液中MnO4作为氧化剂的半反应为 H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.
3._______,__________________的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.
4.氧族元素中,由于氧的__________小,___________高使氧与硫,硒,碲性质差别较大.
5.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:______________________________________.
6.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.
7.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.
8.气体的基本特征是它的 性和 性。
9.已知某元素的外层电子构型是4s24p3, 则此元素的原子序数为_______, 元素符号为________.
10.B原子中2s和2p原子轨道能差较小,故B2分子的分子轨道能级 Ｅ(σ2P )_____Ｅ(π2P ) F原子中2s和2p原子轨道能差较大,故F2分子的分子轨道能级 Ｅ(σ2P )______Ｅ(π2P ).
11.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
12.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.
13.在反应 Cl2＋H2O = HCl＋HClO 中, 氧化剂是 _____, 还原剂是 ______.
14.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
15.已知: BaCrO4的ＫSP=1.6×10-10, BaCO3的ＫSP=8.1×10-9，以Na2CO3溶液与BaCrO4沉淀作用,BaCrO4转化为BaCO3所需［CO32–］／［CrO42–］值是___________,反应的平衡常数是____________.
16.根据鲍林规则确定.H3ＢO3,H3AsO4,HMnO4,H2SeO4与HNO3,HClO4,H2SO3,H3AsO3各自酸性由大到小的顺序为 _________ 和 _________
17.依下列各物质沸点，判断其分子间力由大到小的顺序为 Br2: 58.8℃ Ｉ2: 181.2℃ Cl2: -34.1℃ Ｎ2：-198.0℃ Ｈ2: -252.8℃ Ｏ2: -183.0℃
18.确定下列各对原子哪一个半径大,并写出理由.
(1)ｒ(Ar) ｒ(Cl ) , 因为_______________________________________; (2)ｒ（Cu） ｒ(Ni ), 因为_______________________________________.
19.第二周期元素双原子分子中， 有未成对电子。
20.已知:
﹣﹣
H2SO3 ?0.08 HS2O4﹣ 0.88 S2O32—— S 则电对S2O32/ S的E?值为________.
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二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.H2S的沸点比H2O低,这可用下列哪一种理论解释( )
A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键
2.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
A. NH4+＞H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO B. H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO＞NH4+ C, H2SO4＞H3AsO4＞HClO＞NH4+＞HS-1 D, H2SO4＞HS-1＞H3AsO4＞NH4+＞HClO
3.下列电对Ｅ?值最小的是 ( )
A. Ｅ?Ag+/Ag B. Ｅ?AgCl/Ag C. Ｅ?AgBr/Ag D. Ｅ?AgI/Ag
4.A 、B 、C三种理想气体, 温度同为T, 它们的体积与物质的量为VA 、nA 、VB 、nB 、VC 、nC . 混合后得P = PA + PB + PC .在混合气体中, 计算温度的公式为 ( )
A. T=PAVA/nAR B. T=VAP/((nA+nB+nC)R)
C. T=P(VA+VB+VC)/nAR D. T=P(VA+VB+VC)/((nA+nB+nC)R)
5.已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8倍,该反应为( )级反应.
A. 一 B. 二 C. 三 D. 四
6.K2O, CaO, Fe2O3, As2O3, Cl2O7, SO2, SO3加水，依溶液的酸性由弱到强的次序为( )
A. K2O,CaO,Fe2O3,AS2O3,SO2,SO3,Cl2O7 B. K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,SO2,SO3,Cl2O7 C. K2O,CaO,Fe2O3,As2O3,Cl2O7,SO3,SO2 D. K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,Cl2O7,SO2,SO3
7.已知下列反应均按正反应方向进行： 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe 2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 下面的排列顺序正确的是 （ ）
A. E? MnO4–/ Mn2+ > E?Fe3+/ Fe2+ >E?Sn4+/ Sn2+ B. E?Fe3+/ Fe2+ > E? MnO4–/ Mn2+ >E?Sn4+/ Sn2+
C. E?Sn4+/ Sn2+> E? MnO4–/ Mn2+ > E?Fe3+/ Fe2+ D. E? MnO4–/ Mn2+ > E?Sn4+/ Sn2+> E?Fe3+/ Fe2+
8.下列原子或离子具有1s22s22p63s23p63d5结构的是 ( )
A. Fe B. Cr C. Mn2+ D. Co2+
9.0.1mol·L的NaHCO3溶液的pH值为( )
已知H2CO3的Ｋ1 = 4.2×10-7, Ｋ2 = 5.61×10-11
A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13
10.对于H2SO4的分子结构及某些性质的描述错误的是( ) A. S原子是sp3杂化,H2SO4分子具有四面体结构
B. H2SO4晶体中,每个SO4四面体通过氢键与其他四个四面体相联 C. H2SO4为不挥发性酸的主要原因是分子间有较强的氢键
D.已知E?SO42–/H2SO3=0.17V,所以浓硫酸有强的氧化性,应考虑浓度等影响可通过Nenst方程式来说明.
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
0.059[氧化型]lg?n[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( ) 1.应用 Ｅ＝Ｅ＋
A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；
﹣
C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。
2.下列物质中不属于过氧化物的是( )
A. Na2O2 B. BaO2 C. O2+[PｔF6]– D. KO3 E. H2O2
3.根据下面的元素电势图，判断易发生歧化反应的物质 ( )
ClO3 0.35ClO2 0.566ClO
﹣﹣﹣﹣
A. ClO3 B. ClO2 C. ClO D. Cl2 E. Cl
4.金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质,其本身被氧化为Al2O3,则298K时,1molFe2O3和1molCuO被Al还原的△G?分别为( )
A. 839.8kJ·mol-1 B. -839.8kJ·mol-1 C. 397.3kJ·mol-1 D. -393.7kJ·mol-1 E. -1192kJ·mol-1
(已知: △Gf?(Al2O3,s)=-1582kJ·mol-1△Gf?(Fe2O3,s)=-742.2kJ·mol-1
﹣
﹣
﹣
10.402Cl1.358Cl﹣
2
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