南通市2018届高三第一次调研测试
化学
可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O 16 P31 Mn55 Fe56 Br80 选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题，每小题2 分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是 A.分类放置生活废弃物 B.实现化石燃料清洁利用 C.使用聚碳酸酯类可降解塑料 D.大量使用化肥、农药提高粮食产量 2.下列有关化学用语表示正确的是
10个中子的氧原子:8A.核内有10
O
B.磷原子的结构示意图:
C Na2O2的电子式:
D Ca(OH)2 悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2= Ca2++2OH- 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
4.下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NO
B.用装置乙除NO2中的少量HNO3 C.用装置丙收集NO2
D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2 溶液制Ca(NO3)2·6H2O
5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是 A原子半径: r(Y) A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O △ B.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C.酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质: 4H++4I- +O2=2I2+2H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液: HCO3-+OH-= CO32-+H2O 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO B.CuOCu(OH)2 Cu2O C.Mg(OH)2CO3MgCl2(aq) Mg D.NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 8.已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+ 2CO2(g) △H1 ②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2 ③2H2O(g)=2H2(g)+ O2(g) △H3 ④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4 下列有关说法正确的是 △H3A.H2的燃烧热为2 B.反应①使用催化剂，△H1将减小 C.标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023 D.2△H4=△H1+△H2-6△H3 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2- C.e(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42- D.pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- 10.某新型光充电电池结构如右图。在太阳光照射下，TiO2 光电极激发产生电子，对电池充电Na+在两极间移动。下列说法正确的是 A.光充电时，化学能转变成光能 B.光充电时，电极B 为阴极 C.放电时，Na+向电极A 移动 D.放电时，电极B发生反应:I3-+2e-=3I- 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.每个柔红酮分子中含有2 个手性碳原子 B.柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上 C.1mol 柔红酮最多可与2mol Br2发生取代反应 D.一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应 12.下列说法正确的是 A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大 B.电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极 C.常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 D.工业通过反应“Na(l) +KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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