同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________________________。
(2）B的氢化物的分子空间构型是______________。其中心原子采取_____________杂化。 (3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。
(4）E的核外电子排布式是____________________________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________________________。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________ _____________。
23.(12分)X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_____________和_______________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是________________________ ____________________________________________________________________________； （2）Q的元素符号是__________，它的核外电子排布式为___________________________，在形成化合物时它的最高化合价为_______________； （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________。 （4）F的氢化物是一种碱性气体， F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为__________。 24.(10分)（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
102
①具有（n-1）dns电子构型的元素位于周期表中________ _区和________ __族。 ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未 成对电子数为_______________。
（2）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它
－
们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的粒子的化学 式_____________、_______________。这些粒子空间构型为___________ _____。
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜 分子的几何构型是_________________；中心原子采取___________杂化方式。
（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所 示。
N OH N N N HO
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图1 苏丹红Ⅰ的分子结构
图2 修饰后的分子结构
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_________(填“增大”或“减小”)，原因是___________ ________________________________________________________________________。
25.(10分) (1)在配合物Fe(SCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______________。 (2)根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为______________，BCl3的构型为_____________。
2＋－
(3) Cu能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。
2＋
①［Cu(NH3)4］中存在的化学键类型有______________________（填序号）。 A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
2＋2＋－
②［Cu(NH3)4］具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］中的两个NH3被两个Cl取代，能得
2＋
到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］的空间构型为__________________________。
3＋
(4)已知Ti可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。 绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl所形成的化学键类型是___________。
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考号 姓名 班级
第Ⅱ卷 非选择题（共68分）
19.(4分)
A ；B ；C ；D 。(每空1分)
20.(10分) （1）
____________________________； （2）
和 ， ， 。
（3）__________________，_______ ___________
____________ 。(2分)
（4） ， 。(每空1分) 21.(12分)
(1) __。(1分)
(2) ____________________________________。(2分)
(3) __________________________________。(2分) (4)
①____________________________________。(2分)
②________ __(1分)， _______ _(1分)， ___________ _____(1分)。
（5）________________(1分)， ___ ______(1分)。
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22.(10分)
(1）_____________________________(1分)。
(2）______________(1分)。_____________(1分)。
(3）________________(1分)； ____________________(1分)。
(4）____________________________(1分)， _____________________________(2分)。
(5）________________ _____________(2分)。
23.(12分)（1）_____________(1分)和_______________(1分)， __________(1分)，
_______________________________________________________________________(2分)； （2）
__________(1分)， ___________________________(1分)， _______________(1分)；
（3）___________________________(2分)。
（4）______ ____(2分)。
24.(10分)（1）
①________ _区和________ __族。
②_______________。
（2）_____________、_______________。___________ _____。
（3）_________________； ___________。
（4）_________(填“增大”或“减小”)， ___ ________
______________________________________________________________。(每空1分)
25.(10分) (1) ______________(1分)。
(2) ______________(1分)， _____________(1分)。
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