2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列不属于传统硅酸盐产品的是( ) A．光导纤维 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷
2．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 A．氧化性：Zn＞Cu＞Fe＞Ag 3．仪器名称为“分液漏斗”的是( )
2＋
2＋
3＋
＋
B．Fe的氧化性大于Cu
3＋2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
A． B． C． D．
4．实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是
A．FeSO4溶液为黄色 B．苯的作用是隔离氧气 C．可将苯换成酒精进行实验
D．沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色 5．下列实验结论正确的是
A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝 6．下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是 A．氢氧化钠与二氧化碳反应 B．盐酸和碳酸氢钠溶液 C．铜与硝酸反应 D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 7．关于合金的下列说法不正确的是 A．合金具备金属的特性
B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大 C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低 D．合金只能由两种或两种以上的金属组成
8．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（ ） A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1 C．所得气体应该为SO2和H2混合物
B．反应中共消耗锌52.0g D．反应共转移电子1.6mol
9．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶
液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（ ）
A.oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol?L﹣1 10．下列说法正确的是
A.原子结构模型演变历史可以表示为：
B.C与N互为同位素
C.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化 11．下列关于漂白粉的叙述中，不正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后能变质 C．漂白粉是由氯气与熟石灰反应制取的 D．在使用漂白粉时可加盐酸来增加漂白效果
12．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 （ ） A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 C．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
13．已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce+Fe=Fe+Ce，②Sn+2Fe═2Fe+Sn。由此可以确定Fe、Ce、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn、Fe、Ce C．Ce3+、Fe2+、Sn2+
-2+
2+
3+
2+
3+
2+
4+
2+
3+
3+
2+
3+
2+
4+
1414
B．Sn、Ce、Fe D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
+
2+3+2+
14．在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的是( ) A．Na+ H+ NO3- Cl- B．Ca2+ NO3- HCO3- Cl-
C．K+ H+ Cl- SO42- D．Ca2+ Cl- SO42- CO32- 15．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤 16．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
C．小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO3+2H＝H2O+CO2↑
D．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
17．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( ) A．1:2 B．3:7 C．2:5 D．无法确定
18．将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变） A．0.9 mol/L
B．0.85 mol/L
C．0.8 mol/L
D．0.75 mol/L
19．下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A．只有③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑥ D．全部
20．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
2-+
A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 21．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A．向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
22．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A．氨水 B．熔融的氯化钠 C．液氯 D．固体氯化钾 23．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaClB．AlC．SD．NH3
NaHCO3Al2O3SO2NO
Na2CO3 Al（OH）3 H2SO4 HNO3
24．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是 A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中 B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 25．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )
A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2 二、填空题
26．按要求回答问题： （1）完成下列化学方程式：
①将金属钠加入到硫酸铜溶液中的化学方程式：________ ②漂白粉失效的化学方程式：________ ③实验室制取氯气的化学方程式：________ （2）用化学方程式或离子方程式完成下列转化： ①Al3+→AlO2-→Al(OH)3________ ②Fe(OH)2→Fe(OH)3________ ③CO2→C________ 三、推断题
27．Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题： ____Cl2+____KClO KCl =____ +____KOH3+____H 2 O
（1）请配平上述化学方程式。____________
（2）Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号 )
①只有还原性 ②只有氧化性③ 既有氧化性又有还原性
（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，其体积在标准状况下为_______ L。
（4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。 四、综合题
28．Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
(1)A物质所含官能团的名称是____。 (2)反应③的化学方程式是____。
(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。 a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。
(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。
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