D．用焰色反应检验Na之前,应用稀硫酸清洗铁丝 15．下列说法正确的是( )
A．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子0.1mol B．铝与氢氧化钠溶液反应，铝做还原剂，氢氧化钠做氧化剂 C．铜与稀硝酸反应，硝酸只表现强氧化性 D．二氧化硅属于酸性氧化物可以与水反应生成硅酸 16．下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×10个 B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
23
a23
×6.02×10个 22.4D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1 17．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是 A．Fe、Ba、NO3、Cl B．Na、NH4、SO4、Cl C．Na+、K+、HCO3－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－
18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液
B．氨水
C．盐酸
D．Ba(OH)2溶液
19．标准状况下，有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( ) A．氢原子数：①③④② C．质量：①④③②
B．密度：④①③② D．体积：①④③②
3+
2+
2+
－
－
+
+
2－
－
20．将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（ ） A．等于0.6mol
C．大于0.6mol，小于1.2mol
B．小于0.6mol D．以上结论都不正确
21．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是 A．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 B．可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质
C．蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
22．将Fe、Cu与含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中，充分反应后Fe有剩余，则容器中一定有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Fe2＋、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋ 23．下列实验不能达到目的的是
A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀 C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－ D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 24．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++ H2O
B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
25．某溶液中有Mg、Fe、Al、Cu4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 二、填空题
26．SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。 （1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。
（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： ______________。 三、推断题
27．现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：
2＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
+--
（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______ （2）写出下列反应离子方程式： 反应⑤________________ 反应⑥_______________
（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _______以除去_______
（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____ 性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 四、综合题 28．按要求答题：
（1）海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式：____________。
（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。 （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为___________。 （4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入_________中，其离子方程式为______。 （5）生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是： ____________________________________。 五、实验题
29．瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________________________。 （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___________________________________。
（4）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。
30．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)
相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表: 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题: (1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。 (3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。 (6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。 【参考答案】*** 一、单选题
SiCl4 57.7 －70.0 — BCl3 12.8 －107.2 — AlCl3 — — 180 FeCl3 315 — 300 PCl5 — — 162 题号 答案 题号 答案 1 A 19 D 2 A 20 C 3 C 21 C 4 B 22 D 5 C 23 C 6 C 24 A 7 A 25 C 8 D 9 A 10 D 11 B 12 C 13 C 14 A 15 A 16 C 17 B 18 B 二、填空题 26．SiO2+2C三、推断题
27．Al FeCl2 2Fe+Cl2 === 2Fe+ 2Cl Fe+ 3OH == Fe(OH)3↓ 饱和食盐水 HCl气体 还原性 酸性 1：2 四、综合题 28．2Cl-+ 2H2O
Cl2 ↑+ H2↑+2OH- 2Na2O2+ 2CO2
+
-2+
3+
-3+
-
Si+2CO↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
O2 +2 Na2CO3 加热 2NaHCO3 CO2↑+H2O 2Mg+CO2
2MgO+C
CO2↑+ H2O+ Na2CO3 饱和NaHCO3溶液 H+ HCO3
五、实验题 29．MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O c b 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促
进水蒸气产生 瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 30． 2C+SiO2
Si+2CO MnO2+4H +2Cl
--+
-
Mn+Cl2↑+2H2O 平衡压强，保证分液漏斗中的溶液
2+
顺利流下 浓硫酸 Al、P Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险
-
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