2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质不属于电解质的是( ) A．NaOH
B．H2SO4
C．蔗糖
D．NaCl
2．下列有关化学用语的表述正确的( ) A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+ B．H2O、H2O互为同位素
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．氯离子的结构示意图：
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3．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不．相符的是( ) ．．
A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积
C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁 4．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1g氢气含有NA个H2分子
B．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
C．14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA 5．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是 A．MnCl2 是氧化产物 B．KMnO4在反应中被还原
C．每生成22.4LCl2转移2mole- D．HCl既表现氧化性又表现了酸性 6．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 实验操作及现象 实验结沦 H2O2具有氧化性 氯气具有漂白性 制Fe(OH)3胶体 该溶液中一定含有NH4 B．B C．C D．D +A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失 B 氯气通入品红溶液中，溶液褪色 C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 D 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体 A．A 7．下列说法正确的个数有
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 ⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
9．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．B 曲线中消耗盐酸0 10．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 A．胶体的电泳 C．血液中发生复分解反应 B．血液的氧化还原反应 D．胶体的聚沉 11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 12．下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是 ．． A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B．《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 13．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液 C.标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液 B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液 D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液 14．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 15．下列实验不能达到目的的是 A．用Na2O2与水反应制氧气 B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42- D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4 16．下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ） A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3 C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 D．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色 17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H +2OH ═H2O B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H ═2Fe +3H2 ↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ +2OH- ═Cu（OH）2 ↓ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 +6H+ ═Fe2+ +3H2O 18．下列变化过程属于氧化反应的是( ) A．HCl→H2 B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu 19．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2 20．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Mg、A1、SO4、NO3 B．Na、HCO3、K、SO4 C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- 21．下列说法正确的是 A.1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 B.在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4L C.如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L D.我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 22．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （C-12 N-14 O-16） ①原子总数 ②氧原子总数 ③分子总数 ④质量 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 23．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 2+ 3+ 2--+ -+ 2-+ 3+ + -+ A．该反应中Cl－为氧化产物 B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C．NH4被ClO氧化成N2 D．反应后溶液的酸性减弱 24．下列除杂质的操作中不正确的是 A．Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定 B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶 D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液 25．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A．3:1 二、填空题 26．某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。 (1)溶液中的反应有: Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O、________ (2)甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在:取少量上层清液，加入某试剂X,出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_______。滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。 (3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为_____________。丙同学认为Fe不一定是由氯水反应得到的，理由是__________，改进方案是___________。 三、推断题 27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题： 3+ +－ B．1:3 C．1:2 D．2:1 （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。 ①B的俗名为_______________。 ②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①写出A的一种用途_________________________。 ②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。 ③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。 四、综合题 28．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：
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