2018届青浦区高考化学二模(精编)

如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 c.一定向逆反应方向移动

CO的平衡转化率/% d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小 26．对于III中的反应，CO在

1008060402000.5250oC300oC350oC1.0p /104kPa1.5不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：___________________

________________________________________________。

（二）本题共14分

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海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元

素。

27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________ ____________________________________________________________________________。 28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步

骤。

（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br

－

氧化为 Br2 。

（2）用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并

由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 ________moL。

1 3

（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓

度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H 2 O

29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：

________________________________________________________。

30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，

PH大小顺序为 ? 。 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液

中c(CO32-) (填变大或变小)， 请用平衡理论解释发生这种变化的原

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因 。

（三）本题共15分

联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。 32.X是 ，Y是 （填化学式）。

33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了

氢

氧

化

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钙外，还