A．H2S B．CO2C．COS D．N2．
【分析】（1）比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；
（2）系统（Ⅰ）涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式；
（3）对于反应H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）
起始（mol）0.40 0.10 0 0 转化（mol）x x x x 平衡（mol）0.40﹣x 0.10﹣x x x 反应平衡后水的物质的量分数为0.02， 则
=0.02，x=0.01，结合平衡移动的影响因素解答该题．
【解答】解：（1）A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；
C.0.10mol?L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误． 故答案为：D；
（2）系统（Ⅰ）涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统（I）的热化学方程式H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；
系统（II）的热化学方程式H2S （g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol． 根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II．
故答案为：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；H2S （g）+=H2（g）
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+S（s）△H=+20kJ/mol；系统（Ⅱ）；
（3）对于反应H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）
起始（mol）0.40 0.10 0 0 转化（mol）x x x x 平衡（mol）0.40﹣x 0.10﹣x x x 反应平衡后水的物质的量分数为0.02， 则
=0.02，x=0.01，
=2.5%，
mol/L=0.156mol/L，cmol/L=0.004mol．L，
①H2S的平衡转化率a1=
体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为c（H2S）=（CO2）=则K=
mol/L=0.036mol/L，c（COS）=c（H2O）==0.00285，
故答案为：2.5；0.00285；
②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，a2＞a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0， 故答案为：＞；＞；
③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，故A错误；
B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确；
C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误；
D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误． 故答案为：B．
【点评】本题为2017年考题，题目考查较为综合，涉及元素周期律、热化学方程式以及化学平衡的影响因素和计算等问题，综合考查学生的分析能力和计算能
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力，注意把握盖斯定律的应用以及化学平衡三段式的计算方法，难度中等．
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．（15分）（2017?新课标Ⅰ）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 A nm（填标号）．
A.404.4B.553.5 C.589.2D.670.8 E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 N ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 球形 ．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱 ．
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为 V形 ，中心原子的杂化类型为 sp3 ．
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为 0.315 nm，与K紧邻的O个数为 12 ．
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于 体心 位置，O处于 棱心 位置．
【分析】（1）紫色波长介于400nm～435nm之间；
（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱； （3）I3+中心原子的价层电子对数为
=4，则为sp3杂化，价层电子对为
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正四面体，中心I原子的孤电子对数为=2，为V形；
（4）K与O间的最短距离为面对角线的一半；O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有；
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则I也为1，应位于体心，则O位于棱心，个数为12×=3．
【解答】解：（1）紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故答案为：A；
（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，
故答案为：N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱； （3）I3+中心原子的价层电子对数为正四面体，中心I原子的孤电子对数为sp3；
（4）K与O间的最短距离为面对角线的一半，则K与O间的最短距离为
×
=4，则为sp3杂化，价层电子对为=2，为V形，故答案为：V形；
0.446nm=0.315nm，O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个， 故答案为：0.315；12；
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则I也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为12×=3，故答案为：体心；棱心．
【点评】本题为2017年考题，题目涉及核外电子排布、杂化、晶胞的计算等知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，题目易错点为（3），注意价层电子对的判断，难度中等．
[化学--选修5：有机化学基础]
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