25(20分). 如图，竖直平面内放着两根间距L = 1m、电阻不计的足够长平行金属板M、N，两板间接一阻值R= 2Ω的电阻，N板上有一小孔Q，在金属板M、N及CD上方有垂直纸面向里的磁感应强度B0= 1T的有界匀强磁场，N板右侧区域KL上、下部分分别充满方向垂直纸面向外和向里的匀强磁场，磁感应强度大小分别为B1=3T和B2=2T。有一质量M = 0.3kg、电阻r =1Ω的金属棒搭在MN之间并与MN良好接触，用输出功率恒定的电动机拉着金属棒竖直向上运动，当金属棒达最大速度时，在与Q等高并靠近M板的P点静止释放一个比荷
的正离子，经电场加速后，
以v =200m/s的速度从Q点垂直于N板边界射入右侧区域。不计离子重力，忽略电流产生的磁场，取g=10m/s2。求：
（1）金属棒达最大速度时，电阻R两端电压U； （2）电动机的输出功率P；
（3）离子从Q点进入右侧磁场后恰好不会回到N板， Q点距分界线高h等于多少。
26．（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物 不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解 完全。确定分解产物的成分。
(NH4)2Fe(SO4)2 无水硫酸铜
HCl和BaCl2 H2O2和BaCl2
A B C D E
(1)B装置的作用是________________________________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。 (3) A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途
________________________________________。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仪器自选) 实验步骤 预期现象 结论 ①取少量A中残留物于试管中，加入适 量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解; 固体残留物仅为Fe2O3 ②___________________________ ___________________________ (5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________。
27．（14分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综 合利用的新工艺。工业流程如下：
回答下列问题：
（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水
剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。
（2）“一酸两浸”中的酸是________________（填结构式）。
（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯
碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_____________、 ________________。
（4）“滤液B”的主要溶质有_____________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是
____________________________________。
（5）“电解”时的化学方程式________________________________。 28．（15分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1＝＋41KJ/mol
CO(g)＋2 H2(g) CH3OH(g) △H2＝－90KJ/mol
则由甲醇蒸气和水蒸气转化为CO2和H2的热化学方程式为___________________。 （2）在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入2mol CO2、3mol H2，发生反应
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3<0．
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是______________。
A．单位时间内有3n mol H—H键断裂，同时又有2n mol O—H键断裂 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化
D．体系中n(CO2)/n(H2)＝1∶1，且保持不变
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。
A．升高温度B．恒温恒容下，再充入2mol CO2、3mol H2
C．使用高效催化剂 D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大
③已知该温度下此反应的平衡常数K=0.198，若使K的值变为1，应采取的措施是___________。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．恒压加入一定量H2
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液完全捕捉0.44g CO2气体
－－
（溶液体积不变），所得溶液中c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)＝mol/L （4）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)。密闭容器中浓度均为
0. 1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2 = 3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
29．（每空2分，共10分）已知烟草花叶病毒侵染烟草会使烟草患花叶病，为了验证该病毒的核酸种类，设计了以下实验。
一、实验原理：（略）
实验材料：苯酚的水溶液（可以将病毒的蛋白质外壳和核酸分离）、健康生长的生长状况相似的烟草幼苗若干、烟草花叶病毒样本、DNA水解酶、RNA水解酶、蒸馏水及其他必需器材。
二、实验步骤： ①。
②用苯酚的水溶液处理烟草花叶病毒，并设法将其蛋白质和核酸分离，以获得其核酸。并将核酸均分为三份。
③在适当条件下，。 ④一段时间后，。
⑤再过一段时间后，观察三组烟草幼苗的生长情况。 三、实验结果及结论。 结果：； 结论：。
30.（共9分）某科研小组为探究植物光合作用速率的变化情况，设计了由透明的玻璃罩构成的小室（如图乙A所示；其中CO2缓冲液可以吸收和提供CO2，保证小室中CO2恒定）。
①将该装置放在自然环境下，测定夏季一昼夜小室内植物氧气释放速率的变化，得到如图乙B所示曲线，那么影响小室内植物光合作用速率变化的主要环境因素
是 ；影响A点变化的主要内因是 ；装置中氧气浓度最高的时间是 点（填字母）；图中装置刻度管中液滴移到最左点对应该曲线中的 点（填字母）。
②在实验过程中某段光照时间内，记录液滴的移动，获得以下数据： 每隔一定时间记录一次刻度数据 …… 24 29 32 34 38 …… 该组实验数据最可能是在图乙B曲线的 段获得的。
③如果要测定该植物呼吸作用的速率，应将装置中的二氧化碳缓冲液换
成 ，将装置放在环境中1小时，保持温度恒定，观察并记录氧气吸收速率。
31.（共8分）如图所示为人体神经一体液一免疫调节络的部分示意图，据图回答下列问题:
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