高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质知识点整理
1、 物质的分类方法（见课本P3）
注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。
2、 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7）
酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。 3、 常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。置换反应发生条件为
还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质（氯气置换出溴和碘）。
4、 氧化还原反应的实质是 电子的得失转移，特征是化合价的升降。置换反应一定是氧化还原
反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。
5、 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。物质的量是研究微观粒子集体的一个物理
量。摩尔是物质的量的单位。
23-1
6、0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。即1mol近似为6.02×10mol。 7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。
8、物质体积大小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。固体和液体体积大小的决定因素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关。因此，气体的体积一定要有温度和压强
o
9、标况下（101Kpa 0C）,1mol任何气体（无论纯净物还是化合物）的体积均约为22.4L。
3
10、通常水的密度为1g/cm,或为1g/mL。
-7-7-9
11、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。大于10m为浊液，介于10m和10m之间为
-9
胶体，小于10m为溶液。
12、判别胶体和溶液的方法是丁达尔现象，即用一束平行光照射分散系，如果能够形成一条光
亮的通路，则说明是胶体。
13、胶体的一个重要应用为有较强的吸附性，可以用于净水。如Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体. 14、电解质和非电解质的判断：先看是否是化合物，再看在熔融状态下或水溶液中能否导电。
两者均满足为电解质，满足化合物不满足导电为非电解质。如常见的非电解质：NH3 、CO2 、
NO、酒精、液氨等；电解质：硫酸、醋酸、硝酸等；既不是电解质也不是非电解质：盐酸、食盐水、稀硫酸、铜、氯气等混合物和单质。 15、常用的转换公式：
n = N/NA n = m/M n = V/Vm n = CB * V。稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。
c?mm质nmN1000????，C?，a%?质?100%??100% VMVNAVMm液m质?m剂16、阿福加德罗定律：（适用于混合气体）
内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 17、几个很有必要熟记的常用相对分子质量
NaOH、MgO、Ca：40 Fe、CaO、KOH：56 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 Fe2O3、CuSO4 ：160 CuSO4 。5H2O：250
H2SO4 、H3PO4 --98 CaCO3、KHCO3、Mg3N2：100 18、常用换算
5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
专题一 第二单元 研究物质的实验方法
一、物质的分离与提纯
方法 过滤 适用范围 固体和液体混合物分离 混合物中各成分在水中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来 注意事项 一贴、二低、三靠 ①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 选择的萃取剂选择：①和原溶剂互不相溶。②对溶质的溶解度要远大于原溶剂。③不与原溶液反应。 ①打开上端玻璃塞，使漏斗内外空气相通。②打开旋塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭旋塞，上层液体由上口倒出 应用举例 粗盐的提纯 分离KCl和KNO3混合物(溶于热水配制成浓溶液，降温结晶，过滤。) 蒸发和结晶 萃取 用四氯化碳萃取溴水里的溴 分液 互不相溶的液体混合物 四氯化碳和水的分离 蒸馏 ①除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质②沸点差别较大的互溶液体混合物 所加试剂(或方法) 现象 ①要垫石棉网；②防止液体暴沸，加少量沸石；③①石油的蒸馏 温度计水银球的位置；④②制蒸馏水 冷凝水的流向，下进上出 离子方程式 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4+Ba=BaSO4↓ △ +-NH4 + OH = NH3↑ + H2O 2-2＋－＋二、离子检验 离子 －Cl AgNO3溶液、稀HNO3 产生白色沉淀且不溶于稀硝酸 SO4 稀HCl、BaCl2溶液 NH4 NaOH溶液（加热），红色石蕊试纸 K、+Na ++2-白色沉淀且不溶于稀盐酸 使湿润的红色石蕊变蓝 火焰呈黄色、通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色 焰色反应（物理变化） 注意：用铂丝、铁丝，稀盐酸； 不用铜和稀硫酸。 三、溶液的配制和分析
1、基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。 2、主要操作
a.容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，容量瓶瓶颈有一刻度线。
检验容量瓶是否漏水的方法的关键词：加水、倒置、观察、正立后旋转瓶塞180℃、 再倒立、再观察
b.配制步骤及仪器： 1.计算2.称量（或量取）：天平、药匙或量筒和胶头滴管3.溶解（冷却至
室温）：烧杯和玻璃棒4.转移：容量瓶（注明规格）5.洗涤 6.定容：胶头滴管 7.摇匀 8.装瓶（用细口试剂瓶） 3、注意事项：
A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B 使用前必须检查容量瓶是否漏水。
C 不能在容量瓶内直接溶解物质或作反应的容器，不可长时间贮存溶液，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶。
D 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度线相切为止。
4、误差分析：
关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据c=nm= 来判断。 VMV以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例。
步骤 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 错误操作 砝码生锈（没有脱落） 少量NaCl沾在滤纸上 有少量的溶液洒到瓶外 容量瓶里有少量的水 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 仰视 俯视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水 nB V cB 增大 不变 偏高 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 不变 不变 不变 减小 不变 偏低 不变 增大 偏低 不变 减小 偏高 不变 增大 偏低 不变 增大 偏低 为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶 不变 减小 偏高 提醒：1、用浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液的量筒不要洗涤，若洗涤了则使配制溶液浓度偏大。
原子结构知识要点
1. 原子结构知识
原子由原子核（原子核由质子和中子组成）和核外电子组成
元素的种类由核电荷数或质子数决定，核素由质子数和中子数共同决定 主族元素的化学性质由最层电子数决定
关系式：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z） 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N） 阴离子核外电子数=质子数+ |化合价| 阳离子核外电子数=质子数- |化合价|
2.元素、核素、同位素的比较 概 念 元素 具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称，与核外电子数无关 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素
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