(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol ? LIH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·LNaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 。
28. (14分)CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
(1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。
-1
-1
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为 、 。
②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。 (2)将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时，在正极得电子的物质为 ；充电时，阳极的反应式为 。
(3) 目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据 (填字母)。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不变 e. 2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据：
起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 实验组 温度/℃ CO H2O H2 CO 需时间/min 1 2 3 650 900 900 4 2 a 2 1 b 1.6 2.4 6 0.4 1.6 3 c d t ①实验2条件下平衡常数= 。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值 (填具体值或取值范围）。 ③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v(正 v(逆）（填“ <”、“ >”或“=\ (5)已知在常温常压下：
①2CH3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= - kJ ? mol ②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0 kJ·mol ③H2O(g)=H2O(I) △H =-44.0 kJ·mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。 35.(15分)（化学一选修3：物质结构与性质）
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出C基态原子的价层电子排布 ，F基态原子的外围电子排布式 。 (2)下列说法正确的是 (填序号）。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2 B.笫一电离能由小到大的顺序：B D.稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键 (3) F元素位于周期表中 区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体可生成，该离子的结构式为 (用元素符号表示）。 (4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为 。 (5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为 。 (6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为 。 2+ -1 -1 -1 36. (15分）（化学一选修5有机化学基础） 光刻胶的一种合成路线如下： 己知 请回答下列问题： ( 1) A的名称是 _________ 。C中所含官能团的名称是 。 (2) C→D的反应类型是： ___________，的结构简式为 。 (3) D +G→光刻胶的化学方程式为 ______________ 。 (4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为11222的结构简式为 。 (5)根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选）。 r(合成路线流程图示例CH2 =CH2?HB??CH3CH2Br CH3CH2OH) 一、选择题 7.B 8.B 9.D 10.A 11.D 12.C 13.B 26.(14分） (1)将PbSO4化为PbCO3提高铅的利用率(2分）Na2SO4（1分） (2)适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案）（1) 3Pb + 8H+2NO3 =3Pb +2NO↑+H2O2（1分） (3) HNO3(1分） 1.0×10 (1 分） (4)4PbSO4 +6NaOH 50-60℃==3Na2SO4+3PbO ? PbSO4 ? H2O + 2H2O（2分） 52%（2分） (5)用胶头滴管向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作2 - 3次。（2分） 27. (15分） (1)起到催化剂的作用（或加快淀粉水解的速率）（2分） (2)a(l分）；硝酸滴加速率过快，导致局部硝酸过量，使H2C2O4进一步被氧化(2分）； (3 )作安全瓶(1分）；NaOH溶液(1分）； (4)IV（1分）；滤纸上（1分）； (5) 2MnO4 +5H2C2O4 +6H =2Mn +10CO2↑+8H2O(2分）； (6) c(Na) >c(HC2O4 ) >c(H) >c(C2O4) >c(OH ) 28.(14分）(1)HCO3、CO3 (2分） ②Ca+2HCO3 = CaCO3↓+CO2↓+H2O(2分） (2)CO2(1 分） C-4e +2CO3 =3CO2(2分） (3) bd(2 分）（4)① 1/6 或 0.17 (1 分） ② <1(1 分） ③ <(1分) (5) CH3OH(l) +O2(g)═CO(g) +2H2O(1) ΔH= -442.8 kJ? mol (2分) 35. (15分） 1 2-2 + -2-+ + 2---+ 2+3 + 2+ 16.00mL(2分） (2分) (1) （2分） 3d4s（2分） 101 (2)C(2 分）（3)ds(l分）(3) (4) sp、sp(2 分，每个1分） 2 3 （2分） 2?(a3?b3)(5)8 (2 分) (6)3(a?b)× 100% (2分) 36.(15分） (1)苯甲醛（1分），碳碳双键、羧基(2分，每个1分) (2) 取代反应（1分），CH3COOH(1分） (3) (2分) (4)5 (2分），(2分，任写其中一个即可得满分） (5) (4分，每步1分）（其他合理路线也可给分)
相关推荐：
loading