C．把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中 D．在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯 16．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是
A．1mol D318O+中含有的中子数为10NA B．标准状况下，22.4L水中含O－H键数为2NA
C．某温度时1L pH＝6的纯水所含OH离子数为1.0×106NA D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA 17．图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是
溶液的导电性 m(Cl )%V(气体)n(HCO3 )－
－
0 V(硫酸)0 m(Fe)0 m(Cu)0 V(CO2)A.将一定量稀硫酸滴入到同浓度的Ba(OH)2溶液中B.将铁粉加入一定量的FeCl3溶液中C.将铜粉加入一定量的浓硝酸中D.将CO2通入到一定量的NaClO溶液中
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给
分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分) 18．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A．H2CO3 、HCO3、CH3COO、ClO B．HClO、 HCO3、CH3COO、ClO C．HClO 、HCO3、ClO、CO32 D．HCO3、CH3COO、ClO、CO32
19．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。
现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3)+2c(RO32)+c(OH) B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32)+c(OH)
C．c(Na+)＞c(HRO3)＞c(H+)＞c(OH)＞c(RO32)
D．c(HRO3)＞c(H2RO3)＞c(OH)＞c(RO32)＞c(H+) 20．下列化学反应的离子方程式不正确的是
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2
－－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(25℃) 10i =1.7×10i =3.0×－5－8 10i1=4.3×10i2=5.6×－7－11
2Fe2+＋S↓
－
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应：
－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO＋SO2＋H2O D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：
COOH2－CO＋3
OHCa2++2OH＋2HCO3
－－CaCO3↓＋2H2O＋CO32
－
SO42＋Cl＋2H+
－－
COO－
HCO＋3 OH21．测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
D．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
22．为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后
剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．上述测定不能达到实验目的 B．剩余的7.48g金属为铜 C．共生成NO气体 0.04mol D．该合金中铜的质量分数为69.2%
四、(本题共8分)
海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。
23．海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为 ；与其同周期相邻且单质
为固体的元素原子的核外电子排布式为 。
24．海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为
（用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是 （用电子式表示）。 25．微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为
铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：
（1）铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式： 。 （2）Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式： 。
26．下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是 （选填编号）。
热空气a．海水提溴：海水浓缩 氯气 或水蒸气溴蒸气 SO2吸收 氧化 蒸馏液溴 熔化b．海水提镁：海滩贝壳 煅烧 水石灰乳 海水 过滤 灼烧MgO 电解镁
CCl4、氯水c．海带提碘：海带灼烧 浸泡 过滤滤液 萃取、分液含碘有机溶液 蒸馏碘晶体
溶解过滤蒸发d．海盐提纯：海盐 精盐
稍过量 稍过量NaCO溶液BaCl溶液232沉淀沉淀 过滤滤液
盐酸调节pH 蒸发食盐晶体
五、(本题共8分)
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60% 27．研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些团OH，如右图所示，OH与NO2的反应为
NO2＋OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程
___________________，该反应中被氧化的元素是 。 28．右图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。
2离子，能吸收NO气体，生成的SO2可在液中含S2O4x3
－
－
分子产生活性基
式：
阴极排出的溶阴极区再生。请
将S2O24吸收NO2的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目。
____S2O24＋____NO2＋____OH
－
－－
2
SO3＋____N2＋____
－
＋
－
29．已知上述电解装置阳极反应为：SO2－2e＋2H2OSO2阴极生成的吸收液每吸收标准状况4＋4H， 下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之 。 30．PM2.5产生的主要
六、(本题共10分)
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)
31．在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了 0.12g／L，用H2O表示0~5miin的平均反应速率为_________________________。 32．能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。 a．v正 (C)= v逆(H2O) b．容器中CO的体积分数保持不变
v正 c．c(H2)=c(CO) d．炭的质量保持不变
33．若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条 件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变
化：
（1）缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)； （2）t3时平衡常数值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。 34．在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H2(g) ②CO(g) + CH3OH(g) CH3OH(g)
HCOOCH3(g)
图所示。在不施
t0t1t2t3t4t/sCO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
（1）反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措是 。
（2）已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。
七、（本题共12分）
对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用右图实验装置进行铜与浓硫酸的反应， 实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在 铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色 的CuO、CuS、Cu2S。
查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温
下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。
为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
固体甲加入稀盐酸过滤蓝色溶液洗涤干燥空气中 固体丙 固体乙 煅烧质量为mg2 质量为m1 g (m2 36．固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须 有 。 37．确定乙是否煅烧完全的操作是 。 38．煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为 。 【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。 39．根据下列实验操作和现象，填写实验结论。 实验操作 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 40．因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。 ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 （1）请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____ ； 请设计简单实验证明上述解释 。 （2）欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物 质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉 实验现象 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。 结论 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： 淀的原因 。 八、(本题共12分) 联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图： CO2 食盐水 X 循环II NH3 沉淀合成氨厂 池 Z NH3 母液 循环I 食盐细粉 NH4Cl 煅烧炉 Na2CO3 石灰石 食盐水，NH3 CO2 煅烧 X 循环II 煅烧炉 沉淀池 Na2CO3 Y CaO 母液 循环I 排出液W 氨碱法生产流程示意图 冷却至10℃以下，过滤 联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图 41．两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。 42．若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为______________％。 43．在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是 。 44．根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。 a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出 c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出 d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 45．联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ， 联碱法的另一项优点是__________________________________________________。 46．从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO35.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙数据记录如下： 滴定次数 第一次 第二次 （1）第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为 。 （2）该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)= 。 （3）该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是 （选填编号）。 a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色 20.00 如右图Ⅰ 如右图Ⅱ 待测液（mL） 20.00 0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL） 初读数 1.00 终读数 21.00 的含量时，称取做指示剂），测定
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