第四章《非金属及其化合物》复习提纲
第一部分 硅
知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。
SiO2基本结构单元为四面体结构：
Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。
二氧化硅和二氧化碳性质比较
物质 熔沸点、硬度、状态 化 学 与水 与氢氟酸 二氧化硅 很高、硬度大、固态 不反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 二氧化碳 低、硬度小、气态 CO2+H2O=H2CO3 不反应
性 质 与碱溶液 用HF来腐蚀和雕刻玻璃。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 塞。 高温 与碱性氧化物 相同点 不同点 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3 异同点 物质 化学式 酸酐 制法 颜色与状态 水溶性 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。 ①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应； ②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应； ③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。 硅酸 H2SiO3 SiO2 碳酸 H2CO3 CO2 CO2+H2O=H2CO3 无纯态，只存在于水溶液中 只存在于水溶液中 硅酸胶体的制备： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 白色、固体 不溶于水 明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。 酸性比较 H2CO3 ＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说硅酸和碳酸的性质比较 硅单质物性：
①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。
硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等 硅酸盐组成的表示：
例如，Na2SiO3?Na2O·SiO2
Al2Si2O5(OH)4?Al2O3·2SiO2·2H2O KAlSi3O8?K2O·Al2O3·6SiO2 原料 设备 反应 水泥 石灰石、粘土 水泥回转窑 复杂的物理化学变化过程 普通玻璃 纯碱、石灰石、石英（SiO2） 玻璃熔炉 Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2↑
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