小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是 A．①②③
B．①③⑤
C．①④⑤
D．③④⑤
12．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性 B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼
C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应 D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属 13．如图为某反应的微观示意图，其中“（ ）
A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为1∶2 14．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A． 化学与技术 用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 用扫描隧道显微镜获得苯分子图像 C． 化学与医药 用生石灰做补钙剂 用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂 A．A B．B C．C D．D 15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
B． 化学与能源 氢能源是一种广泛使用的能源 可燃冰将成为未来新能源 D． 化学与生产 用硫酸钠配制波尔多液 用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁 ”和“
”表示不同元素的原子。下列说法正确的是
A．a2℃时甲和乙的饱和溶液，降温到a1℃时析出的溶质质量相同 B．甲和乙的溶解度不相等
C．a1℃时，甲和乙的饱和溶液升温至a2℃，甲的质量分数大
D．a2℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成130g不饱和溶液
二、填空题
16．根据题目信息：用数字和化学符号填空。
17．二氧化碳是一种常见的物质。
⑴利用二氧化碳能溶于水的性质可生产碳酸饮料。在一定量的水中要溶解更多的二氧化碳，可采取的措施是______________、________________；
⑵二氧化碳能使紫色石蕊溶液变_______色，其原理可用化学方程式表示为___________。
18．空气的成分中，能导致温室效应的气体是_____；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物中，两种元素的质量比为_____。 三、简答题
19．如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：
A瓶中的NaOH溶液的作用是__________________________________________________； B瓶中的石灰水的作用是______________________________________________________； D瓶中出现的现象是____________________；反应方程式是______________________________。 20．西大附中初三化学兴趣小组同学开展了下列实验：取刚降到地面的雨水水样通过pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，测得的结果如下表： 测定时间 雨水样品的pH 5:05 4.95 5:10 4.94 5:15 4.92 5:20 4.88 5:25 4.86 5:30 4.85 (1)该雨水__________(填“是”或者“不是”)酸雨。 (2)导致正常雨水呈酸性的气体可能是__________________。
(3)在测定期间雨水的酸性逐渐__________(填“增强”或者“减弱”)。 (4)乙醇作燃料可一定程度缓解酸雨污染，请写出乙醇燃烧的方程式__________。 四、实验题 21．
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】 实验操作 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡。 实验现象 有 产生。 实验结论 氢氧化钠溶液已经变质。 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【实验探究2】 实验步骤 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 实验现象 有 产生。 实验结论 说明原溶液中一定有 碳酸钠。 说明原溶液中 。 。 【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式 。 （2）保存氢氧化钠的方法是 。
（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。 五、流程题
22．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：
（1）根据以上实验过程，确定C溶液是_____，B、E混合时的现象为_____；
（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色。说明滤液呈_____性，则滤渣的成分是_____；
（3）为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成。综合以上实验过程判断，加入Na2CO3溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有_____。 六、计算题
23．现有氢氧化钠和碳酸钠的混合物20g，将它们溶于水制成溶液，然后慢慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液至沉淀不再产生为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为19.7g．有关反应的化学方程式为 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．计算： （1）滴加氢氧化钡溶液的质量_____； （2）20g混合物中含有氢氧化钠的质量_____．
24．现有 20g 纯碱样品（含有少量氯化钠），放入烧杯中加入 100g 稀盐酸后恰好完全反应，反应后烧杯中溶液总质量为 113.4g。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是______g；
（2）纯碱样品中纯碱的质量分数_____。（提示：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 七、探究题
25．化学兴趣小组的同学通过查阅资料得知：过氧化氢分解除了二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铁、氧化铜等作为催化剂，于是他们开展了以下探究： （探究（一））氧化铁能否做过氧化氢分解的催化剂？
实验解释与结论 项目 实验操作 实验现象 解释 结论 实 验 一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 氧化铁是过氧化氢向盛有5mL5%分解的催化剂 ②_____ 氧化铁能加快过氧化氢的分解 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是①_____ 实 验 二 过氧化氢溶液的试管中加入氧化铁，伸入带火星的木条 （交流与反思）小岑同学认为仅由上述实验还不能得出表内的结论，他补充设计了两个方面的实验操作：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是探究反应前后氧化铁的③_____是否改变。第二方面的实验操作是利用“实验二”反应后试管内的固体剩余物继续实验，其目的是探究反应前后氧化铁的④_____是否改变。
（探究（二））为了探究不同的催化剂对过氧化氢的催化效率，兴趣小组继续设计并进行了如下实验： 实验装置 实验编号 实验药品 5mL5%的过氧化氢溶液，0.5g二氧化锰 5mL10%的过氧化氢溶液，0.5g氧化铁 5mL10%的过氧化氢溶液，0.5g氧化铜 收集10mL氧气的时间（s） 30 1 2 60 3 （交流与反思） 20 （1）探究（二）与探究（一）实验方法相同，均属于⑤_____法； （2）写出实验1的反应的化学方程式⑥_____；
（3）如图实验装置的连接顺序依次为：a→⑦_____→⑧_____→d（填接口字母）；
（4）小茜根据表中数据分析得出结论：三者中氧化铜的催化效率最高，但是小诗却认为该结论并不可靠，理由是⑨_____；同学们根据小诗的建议重新设计并进行了实验，得出了正确的结论。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B D D A D D C D B B D C A D 二、填空题 16．2Al3+ +3 Al2O3
17．（1）增大压强 降低温度 （2）红 H2O+CO2 =H2CO3
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