2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 操作 将SO2分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中 向1mL2mol?LNaOH溶液中滴加B 1~2滴0.1mol?LMgCl2溶液，再滴加?12滴0.1mol?LFeCl3溶液 ?1现象 溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色 结论 A SO2具有漂白性 ?1先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量C 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 BaCl2固体 将CaCO3与盐酸反应得到的气体直通D 入Na2SiO3溶液中 A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
B．B
产生白色沉淀 酸性：H2CO3>H2SiO3 C．C D．D
A．将SO2分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中，溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性，故A错误；
?1?1?1B．向1mL2mol?LNaOH溶液中滴加1~2滴0.1mol?LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol?LFeCl3溶
液，观察到先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3，故B错误；
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀，促进CO32-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；
D．将CaCO3与盐酸反应得到的气体直通入Na2SiO3溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误； 故答案为C。
2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（ ） A．IO4-作氧化剂具有氧化性
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子 D．氧化性：MnO4->IO4- 【答案】D 【解析】 【分析】
已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，据此进行解答。 【详解】
根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2 Mn2++5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。 A．IO4在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确；
C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移的电子为2mol×(7-2)=10mol，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO4，氧化产物为MnO4，所以氧化性：MnO4 3．甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是 A．分子中碳原子一定处于同一平面 C．与H2混合即可生成甲基环己烷 【答案】C 【解析】 【详解】 A．苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确； B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确； B．可萃取溴水的溴 D．光照下与氯气发生取代反应 ----- C．与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误； D．光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确； 故选C。 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系； B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系； C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系； D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。 5．某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是 A．该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+ B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、 C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl- D．试剂②可能为硫酸 【答案】A 【解析】 由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②盐酸，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的 阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，选项A正确；B、溶液中一定不含有Mg2+，选项B错误；C、加入足量盐酸会引入Cl-，故无法判断原溶液中是否存在Cl-，选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，选项D错误。答案选A。 6．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（ ） A．1：10 【答案】D 【解析】 【分析】 已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，据此回答。 【详解】 分两种情况： ⑴ 若O2过量，则m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= B．9：1 C．4：1 D．4：3 2g24:?4:3； 2g/mol32g/mol⑵ 若H2过量，根据化学反应方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，参加反应的氢气2g，消耗氧气为16g，所以混合气体中O2的质量是16g，H2的质量是10g，n(H2)：n(O2)= 故答案为D。 【点睛】 抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH，增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反，否则会误选A。 10g16g:?10:1； 2g/mol32g/mol7．下列实验操作合理的是（ ） A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH C．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物 D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确； B．用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH，相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，B选项错误； C．乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馏的方法分离，C选项错误； D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+，但不能说明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+，D选项错误； 答案选A。 8．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( ) A．b为电源的正极 B．负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgCl C．当电路中电子转移为5×10-5mol时进入传感器的SO2为 1.12 mL D．阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42－，硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b为电源的负极，A项错误； B．根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e－+ Cl－＝AgCl，B项错误； C．当电路中电子转移为5×10－5mol时，进入传感器的SO2为5×10－5mol，标况下的体积为1.12 mL，C项错误； D．根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O，D项正确； 故答案选D。 答案选D。 【点睛】 本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。
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