A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确； B．用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH，相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，B选项错误；
C．乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馏的方法分离，C选项错误；
D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+，但不能说明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+，D选项错误； 答案选A。
8．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．b为电源的正极
B．负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgCl
C．当电路中电子转移为5×10-5mol时进入传感器的SO2为 1.12 mL D．阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42－，硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b为电源的负极，A项错误；
B．根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e－+ Cl－＝AgCl，B项错误；
C．当电路中电子转移为5×10－5mol时，进入传感器的SO2为5×10－5mol，标况下的体积为1.12 mL，C项错误；
D．根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O，D项正确； 故答案选D。 答案选D。 【点睛】
本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。
9．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的
A．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA B．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA C．1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA D．5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．依据4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA，故A错误； B．C60和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子，1.8 g C的物质的量为
1.8 g=0.15 mol，所以其中含有的碳原子数目为0.15NA，B正确；
12 g/molC．1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶质的物质的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，该盐是强酸弱碱盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NH4++H2OAl3++3H2O
NH3·H2O+H+；
Al(OH)3+3H+，可见NH4+水解消耗数与水解产生的H+数目相等，而Al3+一个水解会产生3个H+，
因此溶液中阳离子总数大于0.2NA，C错误；
D．Fe在氧气中燃烧产生Fe3O4，3 mol Fe完全反应转移8 mol电子，5.6 gFe的物质的量是0.1 mol，则
0.88其反应转移的电子数目为×0.1 mol= mol，故转移的电子数目小于0.3NA，D错误；
33故合理选项是B。
10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物 D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物 【答案】B 【解析】
A. 纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B. HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C. Al属于单质，不属于化合物，故C错误；D. H2SO4、AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。
11．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A B C D 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶用CCl4提取溶在乙醇中的I2 测量Cl2的体积 过滤 中的盐酸 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
B．B C．C D．D
A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误； B. 氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Cl2的体积，故B正确； C. 过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D. NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。 【点睛】
本题考查的是关于化学实验方案的评价， 实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。 12．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C．常温下氧化性：F2 D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔHmol－1 ＝－117 kJ·【答案】D 【解析】 【详解】 A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误； B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B错误； C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C错误； D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正确； 答案选D。 13．下列说法不正确的是 A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应 B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定 D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 在光照条件下，烷烃能够与卤素单质发生取代反应，故A正确； B．乙炔和乙烯与溴水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确； C. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氢元素的质量一定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确； D．对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯也是一种结构，故D错误； 故选D。 【点睛】 本题的易错点为D，要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构，才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结构。 14．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（ ）
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