（3）NO易发生二聚反应2NO（g）?N2O2（g）。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间（t）的变化关系如图二所示。 ①该反应的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。
②T1温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为__（任写一条即可）。 ③a、b处正反应速率va__vb（填”＞”“＜”或“=”），原因为___。
④e点对应体系的总压强为200kPa，则T2温度下，该反应的平衡常数kp=___kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【详解】
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确； D. 反应2SO2+O2
2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数
大于2NA，D错误。答案选C。 【点睛】
本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 2．D 【解析】
【详解】
A. 氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确； B. 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡，CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，从而可证明Fe2+的还原性强于Br?，故B正确；
C. 氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是Cl?对该反应起到促进作用，故C正确；
D. 滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不能比较Ksp大小，故D错误； 故答案选D。 3．C 【解析】 【详解】
发生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同时，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH； A．生成0.1molNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO﹣的个数小于0.1NA，故A错误； B．若恰好完全反应，则原NaOH浓度为
0.2mol＝2mol/L，故B错误； 0.1LC．由反应可知，参加反应的氯气为0.1mol，则参加反应的氯气分子为0.1NA，故C正确； D．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol电子，则转移电子为0.1NA，故D错误； 故答案为C。 【点睛】
考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，发生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，侧重分析能力、计算能力的考查。 4．C 【解析】 【详解】
由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为C，故答案选C。 5．D 【解析】 【详解】
A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH?8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c?HA??cH??，
?故A错误；
B．a点A?水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H?，抑制水的电离，故B错误；
C．pH?7时，cH???c?OH?，由电荷守恒可知c?Na??c?H??c?A??c?OH?，则
??????cNa??cA?，故C错误；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A?水解程度，则存在
????c?A???c?HA?，故D正确。
故答案为D。 6．D 【解析】 【分析】
本题主要考查离子方程式的正确书写。 【详解】
A．Al+2OH－=AlO2－+H2↑反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑，故A项错误；
B. 过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO?+4H2O ，故B项错误；
C. 澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液反应的离子方程式中Ca2＋与OH－系数比为1：2，故离子方程式为：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3?+2H2O+CO32－;故C项错误；
D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O?C6H5OH＋HCO3－ ，故D项正确。 答案选D。 7．D 【解析】 【详解】
A．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故A正确；
B．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B正确；
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故C正确； D．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D错误；
故选：D。 【点睛】
离子反应方程式的正误判断：
(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色； (2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。 (3)、电荷守恒。 8．C 【解析】 【详解】
反应5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中反应。
A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2中，变价元素为Br和Cl，A不合题意； B. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl中，变价元素为Fe和S，B不合题意； C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，变价元素只有S，发生归中反应，C符合题意； D. AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。 故选C。 9．B 【解析】 【详解】
A．纯碱的化学式为Na2CO3，A项错误； B．重晶石结构简式为BaSO4，B项正确；
C．生石膏的化学式为CaSO4?2H2O，而熟石膏的化学式为2CaSO4?H2O，C项错误； D．生石灰的化学式为CaO，D项错误； 答案选B。 10．B 【解析】 【详解】
A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误； B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确； C. “玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；
D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误； 故合理选项是B。 11．C
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