是 ，含有少量的H、S、N、O等，燃烧时能产生污染空气的气体：SO2 、 等。
（2）石油：混合物，主要成分是 ，可分馏为汽油、 等。
（3）天然气：混合物，主要成分是 ，目前重要的清洁燃料之一。
3、利用：燃料的使用，在给我们的生活带来了方便的同时，也释放了大量的SO2、CO2、NO2等污染气体，对环境造成了很大的破坏。
三．清洁燃料：
1、氢气：最清洁 ，燃烧
的方程式为：2H2 + O22H2O
2、乙醇（俗称 ）：绿色能源（绿色再生能源），燃烧的方程式为：
四．新能源：
太阳能、核能、 、地热能、 等。
五．化学变化与能量 物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有 热或 热现象发生。
专题九 金属和金属材料 一、金属材料
1、金属元素的分布 例如：3Fe + 2O2Fe3O4
2Al2O3 金属元素在自然界中分布很2Al + 3O2
广，除极少数不活泼的金属(如铂、说明：铁锈的主要成份金、银)外，其余大多数以 形态存在，即金属矿物。 2、金属的共同物理性质：有 、导电、导热、有 。3、现在应用广、产量高的前四种金属： 、铝、铜、钛。 4、合金：常见的合金有：不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有：（含碳量为：2%~4.3%）、钢（含碳量为：0.03%~2%）。 二、金属的化学性质 1、金属与 反应： 是 ，铁生锈的条件是：铁与 、 接触。
2、金属与 反应： 例如：Fe + H2SO4 ====
FeSO4 + H2↑ ；2Al + 6HCl==== 2AlCl3 + 3H2↑
3、金属与 （金属的化合物溶液）反应： 例如：Fe + CuSO4 ==== FeSO 4 + Cu ； Cu + 2AgNO3
==== Cu（NO3）2 + 2Ag 说明；只有位于金属活动性
顺序中前面的 才能把位于后 面的 从它们的 溶液（3）、电解：如 2Al2O3 电解 （即化合物必须溶于水）中置换出来。 三、金属的利用与保护 1、常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成份： ）、磁铁矿（主要成份： ）、黄铁矿（主要成份： ）、赤铜矿（主要成份：Cu2O）等。 2、金属的冶炼原理： （1）、高温还原：如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （2）、加热分解：如 2HgO 2Hg + O2↑ 4Al + 3O2↑ 3、金属的保护：
防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和 。如在金属表面 、镀保护膜等。 专题十 认识酸、碱、盐 一．常见的酸 1、酸的物理性质：
（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是 色有 气味的液体，易挥发（在空气中能形成 ）、有腐
蚀性。 （2）浓硫酸：无色 状液体，
不易 、有 性（常作干燥剂）、 性（使物质碳化）、强的 性、 性。易溶于水，同时放出 。 2、酸的化学性质（通性）： （1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 色。 （2）酸与活泼金属反应： 如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ ；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。 说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在 前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。 （3）酸与金属氧化物反应： 如：6HCl + Fe2O3 ====
2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4 + H2O 说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物
（碱性氧化物是能与酸反应生成
盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3
等。 （4）酸与碱反应：
如：HCl + NaOH ==== H2SO4 + Cu（OH）2 ==== 点评：此类反应既是酸的通性
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