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22．（6分）（1）医院需要配制2000g0.9%的生理盐水。需要氯化钠的质量为 ▲ ，水的质量为 ▲ ； （2）从长江水制取蒸馏水的过程中需要经过沉淀、过滤、____▲____、蒸馏等步骤 （3）粗盐提纯的步骤如下：
a.操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、 ▲ （填序号）。 其中玻璃棒的作用是 ▲ b.实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是 ▲ （填序号）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
四、（本题包含3小题，共17分）
23、（6分）（1）身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④维生素C ⑤尿素[CO(NH2)2 ] ⑥氯化钠 a.含氮量最高的常用氮肥 ▲ ；b.能治疗胃酸过多的是 ▲ ； c.能用作建筑材料的是 ▲ ； d.常吃蔬菜水果可补充的是 ▲ 。 （2）按要求写出相应的化学式
空气中含量最多的物质 ▲ 溶于水吸热的物质 ▲
24.（7分） 2011年11月，国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》和《环境空气质量指数日报技术规定》征求意见稿，将PM2.5作为一般评价项目纳入标准，新的监测项目将于2016年1月1日开始全面实施。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
（1）大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 ▲ （填字母序号）
A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.可吸入颗粒物
（2）减少煤、 ▲ 和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生。 化石燃料燃烧时排放出的 ▲ 在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨 （3）右图是自然界碳、氧循环简图
a.图中③是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为 ▲ 。
b.按序号和要求的反应类型完成下列化学方程式
序号 ① ② ④
5
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反应类型 分解反应 化合反应 化学方程式 ▲ ▲ 非基本反应类型 ▲ 周老师中考资料室http://shop67920182.taobao.com/
25.（4分）右图中的物质为初中化学所学的物质，其中 甲、乙属于常见单质，其余均为化合物。且B为 黑色固体，E为难溶性固体，A、C、D、E为不 同类别的物质。 请回答：
（1）写出E的化学式 ▲ 。 （2）G和H在组成上有何特点 ▲ 。 （3）写出下列反应的化学方程式
A→B ▲ ； F→E ▲ 。
五．（本题包含1小题，共14分）
26．（14分）某化学兴趣小组的同学对 “硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究。
根据复分解反应发生的条件，初步判断上述四种溶液两两之间能发生 ▲ 个反应；其中有气体、沉淀生成的化学方程式为：（请各写出一个）
（1） ▲ ；（2） ▲ 。 【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应
王同学按下列方法进行了实验： 请回答：
在A的实验中，滴入紫色石蕊溶 液的目的是 ▲ ； B装置中发生的化学反应方程式
为 ▲ ； A B C 【实验二】定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分
生成气体的质量/g 刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中，
向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸，同时记录实验数据， 2.2g 测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如右图所示。 ①当加入16g稀硫酸时，溶液中的溶质
为 ▲ （写化学式）
0 16 32 48 64 稀硫酸的质量/g ②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得
溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程，结果保留到0.1%）
【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分
洪同学按以下流程进行了实验： 气体C 加入过量
的稀盐酸 固体A 硫酸、 固体D 硝酸钡溶液、 操作Ⅰ 碳酸钠溶液、 溶液B 氢氧化钠溶液
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操作Ⅰ的名称是 ▲ ，固体D的化学式是 ▲ ；
如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有 ▲ 离子；一定含有 ▲ 离子。
六．（本题包含1小题，共11分）
27.(11分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究 研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化： （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是 ▲ 。
(2) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”），化学方程
式为 ▲ （3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间
内反应速率逐渐加快的主要原因是 ▲ 。 研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究 【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说
明甲同学所得溶液呈 ▲ 性，（选填“酸”“碱”或“中”）。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶
液呈 ▲ 性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。 【提出猜想】 甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。 乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。 【实验与思考】
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定___▲_____溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。 乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ▲ 。 【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性； 镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。 【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显____▲____性。
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序____▲_____（填“有关”或“无关”）。 研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系
下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是 _________▲_________。
7
+20
Mg
Ca
2
+ 56 Ba2+
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2012年九年级学生学情调研卷
化学答案
一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分) 题号 答案 题号 答案 1 D 9 C 2 C 10 B 3 A 11 A 4 C 12 A 5 D 13 D 6 A 14 C 7 B 15 A 8 B 二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分) 题号 答案 16 C 17 A 18 AD 19 BC 20 B 三、（本题包含2小题，共13分） 21. （7分，每空1分）
（1）铁架台；分液漏斗 （2） △ ；防止高锰酸钾粉末进入导管
2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2+O2↑
；BFD；将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 （3） 2H O MnO 2 2H ＝O+O↑
2
2
2
2
22. （6分，每空1分） （1）18g ； 1982g （2）吸附（或活性炭吸附）
（3）蒸发皿 ； 搅拌，防止液滴飞溅 ； ABD 四、（本题包含3小题，共17分） 23. （6分，每空1分） （1）⑤，①，②，④ （2）N2；NH4NO3 24. （7分，每空1分）
（1）D
（2）石油 ； 二氧化硫、二氧化氮 （3）a．光合作用
通电 b．① 2H ↑ +O ↑ O ＝2H
2
2
2
点燃 ② C + O ＝ CO 或 2CO + O 点燃22 2＝ 2CO2
点燃 ④ 点燃 或
CH4 +2 O2 ＝ CO2 + 2H2O C2H5OH+3 O2 ＝ 2CO2 +3H2O
25. （4分，每空1分）
（1）CaCO3 （2）组成元素相同
△ （3）A→B： Cu(OH) 2 ＝ CuO+H 2 O
F→E：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 五．（本题包含1小题，共14分）
26. （14分，除计算题4分以外，其余每空1分）
4 ； (1)Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑ ，
(2) H2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2HNO3 或 Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 ↓+ 2NaNO3
8
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【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应 ； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 【实验二】①NaOH、Na2CO3、Na2SO4
②（4分）（方法一）
解：当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所用稀硫酸中溶质的质量为 64g×15.3% ≈ 9.8g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量为： 9.8g×（142／98）=14.2g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为：
14.2g ×100% = 14.2%
38.2g+64g-2.2g （方法二）
解：设:与碳酸钠反应的稀硫酸质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 142 44 15.3%·x y 2.2g
98 142 44 98 ＝ ＝ 15.3%·x y 2.2g
x=32g ； y=7.1g
与氢氧化钠反应的硫酸质量为（64g-32g）×15.3%=4.9g 设:与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量为z 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 98 142 4.9g z
98 142 ＝ 4.9g z
Z=7.1g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为： 7.1g+7.1g ×100% = 14.2%
38.2g+64g-2.2g
【实验三】过滤；BaSO4； OH-；Na+、NO3-。 六．（本题包含1小题，共11分） 27.（11分，每空1分）
（1）除去金属表面的氧化物 （2）放热；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(3)镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快。 【发现问题】（1）酸 （2）碱
△ 【实验与思考】氯化镁 ； Mg+2H2O＝ Mg(OH)2+H2↑
【拓展与延伸】（1）中 （2） 有关 ； Ba
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