B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度
C．实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴
D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
解析 Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，A项错误，应改为稀H2SO4，BaCl2与Na2CO3
反应生成BaCO3，反应方程式为：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，过滤后，用标准浓度的盐酸可滴定测出溶液中NaOH的量，B正确；CCl4也能溶于苯，无法用苯萃取CCl4中
－
的Br2，C错误；D项中结论错误，只能说明水垢中含有CO23但不能说明一定有MgCO3。
答案 B
6．以下几种实验设计正确且能达到实验目的的有
A．1种 C．3种
B．2种 D．4种
解析 加热SiO2与NH4Cl的混合物时，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，NH3、HCl在盛有冷水的烧瓶底部重新结合生成NH4Cl，从而实现二者的分离。浓盐酸与KMnO4溶液反应生成Cl2，说明KMnO4的氧化性大于Cl2，Cl2与Na2S溶液反应析出S，从而说明Cl2的氧化性大于S，能达到实验目的。不能用酸式滴定管盛装NaOH溶液；石油分馏需要温度计。
答案 B
7．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是
A．比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L－1NaOH溶液中 B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
5
C．比较Cu、Fe2＋的还原性：Cu加入FeCl3溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
解析 由于铝与氢氧化钠溶液反应的特殊性，不能根据能否与氢氧化钠溶液反应说明镁、铝的金属性强弱，A项不合理。B、C、D项均合理。
答案 A
8．(2013·洛阳模拟)同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是
A．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 B．加热该绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化
解析 为验证溶液呈绿色是c(Cu2＋)大小引起还是因溶有NO2引起，可采取的实验方案应只改变其中的一种影响因素，不能同时改变c(Cu2＋)大小与NO2的量。A项加入水，c(Cu2
＋
)变小，同时水也会与溶液中可能溶有的NO2反应生成HNO3，故不能得出溶液呈绿色的原
＋
因；B、C项操作都是赶出溶液中可能溶有的NO2，对c(Cu2)大小无影响，方案可行；D项向无NO2的硝酸铜溶液中通入NO2后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行。
答案 A
9．某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是
A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成 B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成
C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成
D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成
解析 A、D项方案不能说明SO2与Ba2＋在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀；B
2－2－
项中SO2溶解后会形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下可将SO3氧化成SO4，得到的沉淀是
BaSO4。
答案 C
6
10．下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的铁粉 ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有
－
SO24 ④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液 ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下
冶炼矾，铝作还原剂
A．①②④ C．②④⑤
B．①②⑤ D．②③④
解析 FeCl3溶液加入铁粉会被还原为FeCl2，故①不正确；向溶液中滴入氯化钡溶液，
－＋2－再加稀硝酸生成白色沉淀，不能检验溶液中是否含有SO24，因为有Ag、SO3的干扰，故
③不正确。其余各项均可行。
答案 C
11．(2014·温州模拟)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示：
下列说法不合理的是
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
解析 B中蓝色溶液褪色，说明SO2的还原性大于I－，选项A正确；NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，选项B正确；若A中发生了氧化还原反应，SO2被氧化生成硫酸，FeCl3被还原成FeCl2，检验硫酸根离子加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，C正确；选项D欲用KMnO4溶液检验FeCl2，但是SO2也能与KMnO4溶液反应，紫红色褪去，D项错误。
答案 D
7
12．下列实验设计能够成功的是 A 实验目的 检验亚硫酸钠试样是否变质 实验步骤及现象 溶解硝酸钡溶液稀硫酸试样――→――→白色沉淀――→沉淀不溶 稀H2SO4新制Cu（OH）2悬浊液试样――→ 冷却 ――→无砖红色沉淀 加热加热煮沸30% H2O2稀硝酸及淀粉NaI溶液――→――→溶液变蓝色 加适量水溶解蒸发到剩少量液体趁热过滤洗涤晶体试样――→――→――→――→再重结晶 B 检验淀粉是否水解 C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 D 解析 A中加入稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4，B中需加入NaOH溶液中和硫酸后才能检验葡萄糖，C中加入硝酸有强氧化性，不能说明H2O2氧化性比I2强。由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可以除去大部分硝酸钾，然后再重结晶。
答案 D
二、非选择题(共40分)
13．(12分)(2014·成都七中高三综合测试)某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。
[实验一] 探究浓硫酸的氧化性：
(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：____________________________________。 (2)B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：________________(任写一种即可)；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_______________________________。
[实验二] 检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金属离子：
(3)请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子(试剂、原理、现象等)：______________________________________________________________________。
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