SCl2 PF3 NH＋4 －SO23 四面体形 四面体形 四面体形 四面体形 [当 堂 达 标·固 双 基] V形 三角锥形 正四面体形 三角锥形 1．下列分子的立体结构模型正确的是( ) A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型C．H2S的立体结构模型D．CH4的立体结构模型
D [CO2分子的构型是直线形，A不正确；PH3与NH3的构型相同，为三角锥形，B不正确；H2S与H2O的构型相似，均为V形，C不正确；CH4的构型为正四面体形，D正确。]
2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( ) A．C2H2 C．NH3
B．CS2 D．C6H6
C [C2H2、CS2分子为直线形，C6H6分子为平面正六边形，所有原子共平面；而NH3分子为三角锥形，所有的原子不可能在同一平面上。]
3．氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为( )
【导学号：79652074】
A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 C．NH3分子中氮原子形成三个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道
D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是
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sp3型杂化
B [氨气分子中氮原子含有的孤电子对数是(5－3×1)÷2＝1，甲烷分子中碳原子含有的孤电子对数＝(4－4×1)÷2＝0，即二者含有的价层电子对数均是4，但NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，所以氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，氮原子和碳原子均是sp3型杂化，答案选B。]
4．(1)利用VSEPR推断分子或离子的立体结构。
－PO34________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
________________；
________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
－[解析] PO34是AB4型，成键电子对是4，为正四面体形。CS2是AB2型，
成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。AB3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，
－所以分别是CH＋3、CH3。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三
角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。
[答案] (1)正四面体形 直线形 平面三角形
－(2)CH＋3 CH3 (3)BF3 NF3 CF4
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