专题综合测评(一)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列物质中，属于纯净物的是( ) A．洁净的空气 C．石油
B．纯净的盐水 D．冰水
【解析】 纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。 【答案】 D
2．下列说法正确的是( ) 【导学号：16380089】 A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．胶体粒子的直径小于1 nm D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
【解析】 胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】 D
3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
①物质的量浓度为0.1 mol·L ②物质的量浓度为1 mol·L ③含100 mL水 ④含0.1 mol氢氧化钠
A．①② C．②③
B．①③ D．②④
－1
－1
－1
－1
【解析】 从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol＝4 g，但溶剂水不一定是100 mL。
【答案】 B
4．(2016·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是( ) 【导学号：16380090】
A．Fe(OH)3胶体是纯净物
B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒
【解析】 A项，胶体为混合物；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10～10 m；D项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。
1
－9
－7
－1
－1
【答案】 B
5．下列有关说法中，你认为不正确的是( )
【解析】 由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的1/1 836，B正确；氢元素中H不含中子，C错误；C与C质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。
【答案】 C
6．某元素B的核电荷数为Z。已知B、A的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( ) 【导学号：16380091】
A．Z＋n－m C．Z－n－m
B．Z－n＋m D．Z＋m＋n
n－
m＋
1
12
13
【解析】 设A元素的原子序数为x，则有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。 【答案】 D
7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) MnO2
A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑
△高温
B．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 高温
C．CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
【解析】 选项A为有单质生成的分解反应，选项D为置换反应，元素的化合价发生变化，A、D为氧化还原反应；选项B中碳元素和铁元素的化合价发生变化，为氧化还原反应；选项C中元素化合价无变化，为非氧化还原反应。
【答案】 C
8．下列说法中错误的是( ) 【导学号：16380092】 A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质 B．水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3电离出的Cl多 C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质 D．NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4
【解析】 Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；KClO3在水溶液中
2
＋
＋
2－－
电离产生K和ClO3，而不产生Cl，B项正确；NH3溶于水后溶液能导电，并非是因NH3分子本身电离出阴、阳离子，而是因为NH3与水反应产生的NH3·H2O电离出NH4和OH，从而使溶液能够导电，故NH3为非电解质，而NH3·H2O为电解质，C项正确；NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电离为Na、H、SO4，D项正确。
【答案】 A
9．下列检验方法和结论都正确的是( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl
B．在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO3
C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO3
D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
【解析】 用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，B错误；C中HCO3也能与盐酸反应生成CO2，C错误。
【答案】 D
10．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是( ) 【导学号：16380093】
A．HNO3(HCl)：用AgNO3 B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4 C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2 D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2
【解析】 除去NaCl中的Na2SO4，若选用Ba(NO3)2溶液，则会带入不容易除去的杂质NO3，应选用BaCl2溶液。
【答案】 C
11．(2016·张掖高一检测)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图1、图2)就能实现相应实验目的的是( )
选 项 A B 用10 mol·L的实验项目 除去KCl中少量的MnO2 盐酸配制100 mL 用氯化钠溶液制0.1 mol·L的盐酸 －1－1－
－
2－2－
－
＋
＋
2－
＋
－
＋－－
C D 除去CO2气体中的HCl 备氯化钠晶体 3
实验仪器 或装置 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 图1 图2 【解析】 KCl是易溶物，MnO2是难溶物，用过滤的方法除去MnO2，过滤不用分液漏斗，A错；用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液时还要用到量筒、胶头滴管，B错；C是蒸发操作，正确；CO2也会和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl，D错。
【答案】 C
12．配制250 mL 0.1 mol·L的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( ) 【导学号：16380094】
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 【解析】 俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C正确；定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上，再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，D错误。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)(2015·厦门高一检测)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。 ②该气体所含原子总数为________个。 ③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为
4
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