ΔH3＝＋2.1 kJ·mol1
－
下列说法正确的是 ( ) A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 二、盖斯定律的应用 4． 已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol1；
－
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol1。
－
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为 ( ) A．＋262.6 kJ·mol1 B．－131.3 kJ·mol1
－
－－
C．－352.3 kJ·mol1 D．＋131.3 kJ·mol1
－
5． 能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的
燃烧热依次为285.8 kJ·mol1、282.5 kJ·mol1、726.7 kJ·mol1。已知CO和H2在一定条
－
－
－
件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为 ( ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol1
－
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol1
－
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol1
－
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol1
－
6． 已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol1
－
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol1
－
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol1
－
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( ) A．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ 三、根据热化学方程式计算反应热 7． 已知：
1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2ΔH＝－285.83 kJ·mol1
1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
2
－
ΔH＝－282.9 kJ·mol1
－
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 ( ) A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol 8． 已知下列热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1
－
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol1
－
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 9． 已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为 ( ) A．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) B．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2) C．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3) D．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2)
10．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋
6H2O(l) ΔH＝－2 800.6 kJ·mol1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少
－
需摄入葡萄糖的质量为 ( ) A．806 g B．1 000 g C．1 250 g D．15 000 g [能力提升]
11．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________。 (2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为______________________ ________________________________________________________________________。 12．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态
水。
已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol1①
－
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－543 kJ·mol1② 11－H2(g)＋F2(g)===HF(g) ΔH＝－269 kJ·mol1③ 22
1－
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol1④
2
－
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。 13．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业
上将C与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。
已知：1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______________________________ ________________________________________________________________________； 若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________890 kJ(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________。
(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________________________________________。 14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0① 途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0② 再燃烧水煤气：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0③ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0④ 请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_____________________________________。
(3)已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol1
－
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol1
－
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝＋141 kJ·mol1
－
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________________。 [拓展探究]
15．(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，
丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l) 过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或 “－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
________________________________________________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。 (2)碳(s)在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测
1
得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，
2计算时需要测得的实验数据有________________。
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