14．下列各组物质中， A B C D
C Fe3O4 H2SO4 Al C．5种
D．6种
Y CO Fe SO2 Al2O3 能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是（ ）
CO2 FeCl2 S NaAlO2 W Na2CO3 FeCl3 SO3 Al(OH)3 15．某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（不包括立体异构）（ ） A．2种
B．3种
16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示， 下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A．①中可采用蒸馏法 B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2 C．③中提溴涉及到氧化还原反应 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
17．向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．O→A：H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2O
B．A→B：2Al3++3SO42ˉ+3Ba2+ +6OHˉ＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C．B→C：NH4++SO42ˉ+Ba2+ +OHˉ＝BaSO4↓+NH3·H2O D．D→E：NH4++ OHˉ＝NH3·H2O
18. 美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )
A．设计该循环是为了制取能源气体O2
B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3>0 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
19．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 ( )
A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44
主观卷 Ⅱ
三、填空题（本题包括4小题，共52分）
20． （12分）卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。
Ⅰ. 由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。 （1）化学家研究发现，SbF5能与[MnF6]2离子反应得到MnF4，SbF5转化成稳定离子[SbF6]的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以2MnF6和SbF5为原料，在423 的温度下制备F2的化学方程式：_______________________________________________________。 （2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(HF2)和氟化氢(HF)混合物制电解制氟装置如图所示。
电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________________________________________。
（3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式________________________________________
Ⅱ. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。将0.08mol MnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请根据上述描述写出2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式： _____________________________________________________________________ （2）通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为 。
Ⅲ. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)
21．（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题： （1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ??=-607.31kJ/mol 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) ??=-566.0kJ/mol
32－
－
备氟单质，
为：
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：
①压强P1 P2（填 “>”或“<”）；
②压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数= 。（计算结果保留两位小数）
（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。 ①写出二甲醚在OH做电解质条件下的负极电极反应式
。
②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_____
，理论上消耗二甲醚
g（保留小数点后两位）。
22．（14分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭1，打开2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是__________________________
②通入氮气的目的是 。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的液体可以是___________ A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是_____________________。
若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
23．（12分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe3+ 1.5 2.8
Cr3+ 4.3 5.6
Ni2+ 6.9 8.9
(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。 (2)步骤(b)首先加入试剂调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入调节pH以得到绿色沉淀。 ①调节pH约为6的原因是____________________________________________。 ②试剂可以是___________________（填标号）。
A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO (3)NH3含量的测定
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL；
ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。 ①NH3的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。 A．适当提高称量产品的质量 B．用H2SO4溶液替代盐酸 C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验 (4)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。
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