1-9每题2分，10-19每题3分，共48分
1 B 2D 3 D 4A 5C 6D 7D 8B 9A 10D 11B 12D 13D 14B 15D 16B 17B 18 C 19B 20. 答案：（每空2分，共12分）
423 K
Ⅰ.（1）22MnF6＋4SbF5=====4SbF6＋2MnF3＋F2↑ （2）氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸 （3）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
Ⅱ. (1) MnO42-＋8H++4Cl-=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O （2）0.16≤a+b＜0.2 Ⅲ.2.63
21.（共14分）答案
（1）CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ??=-890.31kJ·mol-1 （2分） （2）<（2分） >（2分）
2.56（2分）
（2分） 3.83（2分）
（3）①CH3OCH3-12e- +16OH- =2CO32- +11H2O（2分） ② 0 22.（共14分）答案： （1）防倒吸（1分）
（2）①关闭1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好 （2分） ② 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 （2分）
（3）C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2分） （4）AD （2分，多选、错选不给分，少选给1分） （5）41V/22400m×100% （3分） （6）偏低 （2分）
23.（共12分）答案：（每空2分） （1）Ni＋4HNO3
Ni(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
＋
＋
＋
（2）①pH=6时，Fe3、Cr3完全沉淀，而Ni2未开始沉淀 ② C （3）① 0.5(V2-V1) ×10-3×17/m ×100% ②AD （4）加入稀硝酸至溶液呈弱酸
高考模拟理综试卷化学试题及答案
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同 C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA
C.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA 9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是
A
B
C
D
完成化学能转化为电能
证明非金属性强弱S> C>Si
验证铁发生析氢腐蚀
验证温度对平衡移动的影响
10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是 A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞b
B.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物 C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键 D．a、d、c的简单离子半径依次增大
11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH- B.电池放电时Na+从a极区移向b极区 C.电子从电极b经外电路流向电极a
D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 12．下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示NO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时NO3的不饱和溶液 B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌
所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是
A. 头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O
B.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol C.在催化荆存在的条件下，lmol头孢羟氨苄消耗7molH2 D. 头孢羟氨苄在空气中能稳定存在
26. (14分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼
反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。
（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。
（2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。 （3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。 （4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。 （6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。 实验序号
0.1mol/LNaClO
0.1mol/LNaCl
0.2mol/LNaOH
H2O /mL
品红溶液
现象
溶液/mL
① ② ③
4.0 0 4.0
溶液/mL
0 4.0 0
溶液/mL
0 4.0 4.0
x 0 0
3滴 3滴 3滴
较快褪色 不褪色 缓慢褪色
x=_______，结论：_______________。
27. ( 14分）用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·PbSO4· H 2O
（三盐），主要制备流程如下。
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO+2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。铅蓄电
池在充电时，阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为___________。
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为______________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_____________；滤液II中溶质的主要成分为________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。
28. (15分）欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效
地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式： 口C＋口2Cr2O7+口______=口CO2↑+口2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。 A．随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度 C.增大体系压强 D.使用高效催化剂 ②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________。
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
i）在上述三种温度中，曲线对应的温度是_________；
ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数=__________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其sp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。 35．【化学―选修3：物质结构与性质】 （15分）
元素 T W Y 相关信息 T遇水可形成自然界硬度最大的单质 W与T同周期，核外有一个未成对电子 原子的第一电离能至第四电离能分别为I1= 578kJ/mol、I2=1817 kJ/ mol，I3 =2745 kJ/mol、I4=11575 kJ/mol 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 的一种同位素的质量数为63，中子数为34 （1）T从是一种常用的溶剂，是_____（填“极性分子”或“非极性分子”) ，分子中存在_____个δ键。
（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是___________。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为_______。 Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号作答）。 （4）已知的晶胞结构如图所示，又知的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为_____cm；YO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是_______，Y原子的杂化轨道类型是_______。元素与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：+ HCl＋O2=Cl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸，而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关说法正确的是______（填字母代号）。 A. O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物
C. HO2在碱中能稳定存在 D.1mol参加反应有1mol电子发生转移
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