第二节 富集在海水中的元素---氯
教学目标： 1、知识与技能
了解氯气的物理性质；知道卤族元素 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属，进而掌握氯气的化学性质
通过了解氯气的主要用途,培养学生联系生活实际，运用知识解决问题? 的能力 2、过程与方法
引导发现、实验探究、合作学习 3、情感与态度
通过阅读氯气的发现史,激发学生学习的积极性和主动性
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学 习科学家的科学态度和研究方法。 教学重点难点：
氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。 教学准备：
集满Cl2的集气瓶(2个)、氢气制取装置(一套)、稀硫酸、锌粒、红色纸条、有色花瓣、广口瓶（新制的氯水）、玻璃片 教学过程：
[课的引入] 介绍2018年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。本节课我们来学习富集在海水中的元素──氯。
介绍氯元素的存在。
[科学史话] 氯气的发现和确认。 [思考交流]：课本P77
1、学习科学家科学研究的思想和奉献科学的精神，科研需要有正确的理论作指导和大量事实为依据。
2、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （实验室制法） 一、活泼的黄绿色气体----氯气
⑴介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。 ⑵介绍氯气的化学性质。 ①氯气与金属反应
氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？
Cu + Cl2 = CuCl2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液） 2Fe2 + 3Cl2 = 2FeCl3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液） Cl2能与除Au、Pt以外的所有金属反应。
②氯气与非金属反应
Cl2能与绝大多数非金属化合。
[演示1]课本(实验4-3)引导学生观察主要现象,并解释原因
H2 + Cl2 = 2HCl （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性
气味气体生成。）
此雾为盐酸小液滴,说明生成的气体极易溶于水。
[设问] H2与Cl2的混合气光照可发生爆炸,工业合成HCl应在什么条件下进行呢? [思考与交流] ⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
⑵请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么?
燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。燃烧的本质是氧化还原反应
③氯气与水反应
介绍自来水消毒知识。 Cl2 + H2O = HCl + HClO 在25℃时，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，氯水中有：Cl2 、H2O、 HClO、 H+、、OH-、Cl-、ClO- 。氯水因为含有Cl2 而呈黄绿色。 介绍次氯酸的强氧化性。因此氯水可用来漂白、杀菌。 次氯酸是弱酸，不稳定，只存在于水中: 2HClO = 2HCl + O2
[实验探究] 氯水的漂白性的本质原因
[演示2]课本（实验4-4）将干燥的红纸、有色花瓣放入盛有氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。观察现象。
[演示3]课本（实验4-5）将干燥的红纸、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。观察现象。
通过上面的实验说明氯气漂白的实质。 ④氯气与NaOH的反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白液的有效成分：NaClO 。 ⑤工业制漂白粉反应
2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O 漂白粉、漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 。
[点 拨] 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
介绍氯气的用途
[小结归纳] 氯气的化学性质活泼的本质原因：⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。⑵氯原子最外层有7个电子，容易H2O 得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。 ⑶介绍氯气的危害 [例题讨论]：
教材P81习题2、5。
[课外作业]：
教材P81习题1、3、4、8。
补充习题
1、下列微粒化学性质最活泼的是（ ）。
A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子
2、下面对氯气的叙述正确的是
A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性 B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色 C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻
3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3
4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
+--2-+--2-A、K、MnO4、Cl、SO4 B、Na、AlO2、NO3、CO3 C、Na、H、NO3、Cl D、Na、SO4、HCO3、Cl
5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为 A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5
6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。
⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________
⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________。
参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D
[板书设计]
富集在海水中的元素──氯
一、活泼的黄绿色气体──氯气 (一)物理性质
黄绿色有刺激性气味的气体 有毒、易液化 密度比空气大、能溶于水 (二)化学性质 1. 与金属反应 Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价) 2.与非金属反应
H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰 白雾) 3.与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
弱酸(弱于H2CO3) HClO的性质: 强氧化性(能漂白、杀菌、消毒) 不稳定性 2HClO = 2HCl + O2 4. 与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉 主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 有效成分: Ca(ClO)2 (三)氯气的用途
第二节 富集在海水中的元素---氯
第2课时
+
+
--+
2---
相关推荐：
loading