2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
A．反应的化学方程式:CO+2H2?CH3OH B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 C．反应至10分钟，?(CO) = 0.075 mol/L·min D．增大压强，平衡正向移动，K不变 【答案】B 【解析】 【分析】
由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2?CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。 【详解】
A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2?CH3OH，故A正确；
B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误； C．反应至10分钟，?(CO)=
0.75mol/L=0.075mol/(L?min)，故C正确；
10minD．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确； 故答案为B。
2．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同性质，A项正确；
B. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；
C. 从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误； D. 硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确； 答案选C。 【点睛】
C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溴、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸馏水等则是物理变化，学生要加以理解并识记。
3．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是
A．制氢时，溶液中K+向Pt电极移动
??B．制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2?e?OH?NiOOH?H2O
C．供电时，Zn电极附近溶液的pH降低
D．供电时，装置中的总反应为Zn?2H2O?Zn(OH)2?H2? 【答案】D 【解析】 【分析】
闭合K2、断开K1时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合K1时，该装置为原电池，Zn电极生成Zn2+，为负极，X电极为正极。 【详解】
A. 制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；
B. 制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH，
??电极方程式为Ni(OH)2?e?OH?NiOOH?H2O，故B正确；
C. 供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为
Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，转移两个电子同时迁移两个OH-，但会消耗4个OH-，说明还消耗了水电离出的氢氧根，所以电极负极pH降低，故C正确；
D. 供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误； 故答案为D。
4．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>Y>X C．简单氢化物的热稳定性：X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】
主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增加，且均不大于20，只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O，结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n，则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca，以此来解答。 【详解】
解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3-＞O2-＞F-，即Z＞X＞Y，故A错误；B．WX2为CaO2，含有O-O非极性键，故B正确；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF＞H2O，即Y＞X，故C错误；D．Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，故D错误；故答案为B。 【点睛】
本题考查“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。
5．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（ ）
B．WX2中含有非极性共价键 D．常温常压下Z的单质为气态
A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应
B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应
C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物 D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】
A．在酸性条件下，酚羟基和羧基可以和氢氧化钠反应，故1mol酚酞可与3molNaOH发生反应，A错误； B．在酸性条件下，两个酚羟基有4个邻位氢原子，1mol酚酞可与4molBr2发生反应，B正确； C．酚酞分子中没有碳碳双键，所以酸性条件下的酚酞不能发生加聚反应，C错误；
D．酚羟基不能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，D错误； 故选B。
6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A．A 【答案】B 【解析】 【详解】
B．B C．C D．D
A．氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；
B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系， B符合题意；
C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；
D．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，D不符合题意；
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