（1）铝通常被用于制作电线，这是利用了它的 性和 性 （2）工业上利用“铝热反应”焊接钢轨其原理是在高温下用铝将氧化铁中的铁置换出来。写出反应的化学方程式：
（3）中国高铁制造处于世界先进水平，福建是全国第一个市市通高铁的省份。高铁建设需要大量的钢铁，高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，反应的化学方程式为
（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
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参考答案
一．选择题（共10小题） 1．下列说法正确的是（ ）
A．金属都能导电，所以能导电的单质一定是金属 B．经测定只含磷元素的物质，一定不可能是合金 C．金属单质的硬度一定比非金属单质的硬度大 D．常温下金属都是固态的，非金属全部是气态或固态的
【分析】A、石墨也可以导电；B、合金中必须含有金属单质；C、根据有的金属硬度小，有的非金属硬度大考虑；D、汞常温下是液态． 【解答】解：A、石墨也可以导电，属于非金属单质，故A错；
B、合金中必须含有金属单质，所以只含磷元素的物质，一定不可能是合金，故B正确；
C、有的金属硬度小，例如汞，有的非金属硬度大例如金刚石，故C错； D、汞常温下是液态，故D错。 故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉金属的特点，非金属的性质和状态． 2．下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
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A．图①中铝片上有划痕
B．图②中的细铁丝在空气中剧烈燃烧 C．图③中的蜡烛逐渐熄灭 D．图④中冷却后的粗铜丝b端略上升
【分析】根据合金和铜的性质、铁、蜡烛燃烧的条件解题即可；
【解答】解：A．因为合金的硬度比组成它的单一金属的硬度大，故用硬铝片和铝片互划，铝片上会有划痕，是正确的； B．铁丝在空气中不能燃烧，故错误；
C．随着燃烧的进行，装置中的氧气不断的减少，从而导致燃烧现象的消失，是正确的；
D．因为铜在高温下能与空气中的氧气发生反应，生成氧化铜，故a端质量增加，b端上升，正确； 故选：B。
【点评】本题主要考查的是铁在空气中不燃烧，在氧气中燃烧。
3．小徐在做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体
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全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变，再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．最后剩余固体是二氧化锰 B．制取氧气所用固体是氯酸钾
C．白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变 D．滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO
【分析】无色滤液加入硝酸银生成白色沉淀，所以滤液中含有氯离子，制取氧气的物质是氯酸钾，生成了氯化钾，滤渣灼烧固体质量不变，滤渣中不含有碳，在充分灼烧后的固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色，所以金属氧化物为氧化铜。
【解答】解：A、二氧化锰常温下不能和酸反应，A正确；
B、完全反应后的滤液中加入硝酸银生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，所以滤液这含有氯离子，由制取氧气的药品可知，制取氧气所用固体是氯酸钾，故B正确；
C、由于白色沉淀是氯化银，不溶于稀硝酸也不和硝酸反应，所以沉淀质量不变，C正确；
D、滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂可能是一氧化碳，D错误
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