【解答】解：（1）上述实验中，铁和酸能反应，所以有气泡产生，反应的化学方程式 为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（2）我国古代“湿法冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应，反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其实验现象有：在铁的表面上有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（3）上述实验中不能验证铜和银的活动性，应补充铜和银的盐溶液反应． 答案：（1）A； Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；在铁的表面上有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色． （3）
实验步骤 现象 结论 Cu的活动性大于Ag 将Cu丝放入AgNO3溶液中 Cu的表面覆盖一层银白 色物质 溶液变蓝色 【点评】熟记金属活动性顺序，能判断金属与酸，金属与盐能否反应，根据反应能判断金属的活动性顺序． 12．金属与人类生活、生产密不可分．
（1）某小组设计如图装置来观察铁制品锈蚀的原因．
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①铁生锈的条件是 同时与氧气和水分接触 ； 写出一条防止课桌腿生锈的方法 刷漆 ．
②一段时间后，右图中可观察到 a 处锈蚀最严重和 塑料瓶变瘪 的现象．
（2）锰为不锈钢主要的添加元素．锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性．
1相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如表：
金属种类 与盐酸反应 锰（Mn） 略慢 镁 快 铜 无明显现象 上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是 铜锰镁 ；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式 Mn+2HCl═MnCl2+H2↑ ．
2金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系． 等质量的金属（a克）与足量盐酸反应 26
镁 铁 锰 金属的相对原子质量 产生氢气的质量（g） 找到的规律 24 a/12 56 a/28 55 a/27.5 【分析】（1）铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用而生锈．因铁生锈会消耗空气中的氧气，导致塑料瓶内压强减小，在大气压作用下，塑料瓶变瘪，说明空气与铁生锈有关．铁制品与水面接触部位生锈最严重，因这部分与空气和水都充分接触了．
（2）仔细分析表中现象与数据可得出金属活动性顺序及金属与酸反应产生的氢气与相对原子质量的关系．
【解答】解：（1）铁生锈的条件是水分和氧气共存，防止课桌腿生锈的方法是刷漆；图中a处既有水分又有空气生锈最严重，铁生锈消耗了瓶内的氧气瓶内压强减小，塑料瓶变瘪；
（2）有金属与酸反应快慢和是否反应可知他们的活动性为镁＞锰＞铜；锰能与酸反应：Mn+2HCl═MnCl2+H2↑；
分析表中数据可知：化合价相同的情况下，相对原子质量越大产生的氢气质量越小．
故答案为：（1）①同时与氧气和水分接触 刷漆；②a 塑料瓶变瘪； （2）铜锰镁 Mn+2HCl═MnCl2+H2↑ 化合价相同的情况下，相对原子质量越大产生的氢气质量越小．
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【点评】掌握了铁生锈的条件方面的内容，才能对相关方面的问题做出正确的判断．
13．科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛．钛和钛的合金所具有的优良性能是 熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等 ；被广泛应用于 火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等． ．
【分析】钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．被广泛应用于制造业． 【解答】解：
钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等．
故答案为：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等．
【点评】本题是对基础知识的考查，要同学们一定要了解、熟悉课本基础知识，一不变应万变．
14．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 C （填字母）．
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