【答案】 B
10．(2013·大连市高三双基测试)某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑
－2－2－
溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH＋4、SO4、CO3、NO3。取200 mL该溶液，
等体积分成两份，分别做下列实验。
实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。 实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。
下列说法正确的是( ) A．该溶液可能含有Na
－2－2－
B．该溶液一定含有NH＋4、SO4、CO3、NO3
＋
C．该溶液一定不含有NO－3
D．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
＋【解析】 实验一证明溶液中含有NH＋4，且物质的量为0.01 mol，c(NH4)－
＝0.1 mol·L－1；实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO23，
2－再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g，证明一定含有SO4，且物质的量为0.01
－mol，c(SO2L－1；根据溶液呈电中性，则一定含有Na＋。是否含有NO－4)＝0.1 mol·3
无法判断，c(Na＋)≥0.1 mol·L－1，D正确。
【答案】 D
11．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( ) A 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 c(OH－)＝1.0×10－13 B mol/L溶液中，Fe2＋、＋2－NO－3、SO4、Na 不能共存 NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 不能共存 ＋发生反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 不能发生反应 C 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、不能共存 NH3·H2O －溶液中：Al3＋、Na＋、SO24、可以共存 D HCO3 －【解析】 常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO－3发生相
互促进的水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
【答案】 B
12．(2013·郑州市高三第一次预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2
＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是( )
A．方框中的物质为Na2SO4 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子
【解析】 根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个＋2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。
【答案】 D
13．(2013·锦州模拟)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 阴离子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH＋4 －2－2－2－Cl－ CO3 NO－3 SO4 SiO3 I 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。 (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
___________________________________________________________。 (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；
并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。 【解析】 (1)根据Ⅰ，溶液为无色，则溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后离子
＋
种类增加，说明原溶液中不含NH＋4；根据Ⅱ可确定溶液中不含K。(2)根据Ⅲ的－描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NO－根据转移电3和I，
子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等
－－－－可确定溶液中含有的阴离子为SO24、Cl、NO3和I，溶液中含有的阳离子为
Mg2＋、Al3＋；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的缘故。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋最后转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。
2＋
【答案】 (1)K＋、NH＋4、Cu
＋(2)6I－＋2NO－3＋8H===3I2＋2NO↑＋4H2O
－2－2＋(3)Mg2＋、Al3＋ Cl－、NO－Mg(OH)2＋2H3、SO4、I 酸 Mg＋2H2O＋
、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(写出其中一个即可)
(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 0.4 14．(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会
发生如下离子反应(未配平)：
＋2－2－Mn2＋＋S2O8＋H2O→MnO－4＋SO4＋H；
①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是 ________________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量_____________________________________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。 (2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为 __________________________________________________；
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。 (3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为 ________________________________________________________。 ③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。 【解析】 (1)②首先标化合价，Mn元素化合价由＋2升高到＋7，S元素化合价由＋7降低到＋6，所以1 mol还原剂(Mn2＋)失去5 mol电子，1 mol氧化剂
2－(S2O8)得到2 mol电子，0.1 mol Mn2＋参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电
0.52－子守恒，消耗n(S2O8)＝2 mol
③利用化合价升降法配平
(2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu2＋与H2S提供的S2－反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱电解质；②Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性。
(3)1 mol H2O2被氧化成氧气，失去2 mol电子，1 mol Ag2O被还原为Ag，得到2 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
(4)O3将I－氧化成I2，I2和Na2S2O3反应，利用淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色变为无色。由O3～I2～2Na2S2O3，可计算出臭氧的体积分数。
【答案】 (1)①溶液变成紫色 ②0.5 0.25
＋2－2－
③2Mn2＋＋5S2O8＋8H2O===2MnO－4＋10SO4＋16H
(2)①Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ ②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (3)1∶1 (4)①淀粉溶液
②2KI＋O3＋H2O===2KOH＋O2＋I2 ③0.0112ac
V
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