选择题基础练（2）
链接---下列食用品的有效成分正确的是( )
答案 C
1、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，11.2g B．500mL，117g C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g 【答案】C
2、(2017·安庆一中高三第四次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下0.1 mol·L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
－1
A．简单气态氢化物的稳定性：R>Y B．离子半径大小：Y>Z>W
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D．单质的熔点：Z>R>X 答案 B
解析 s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；
－1
常温下0.1 mol·L n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；n(NaOH)与
1
m(Al2O3)反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，则p为SiO2，Y为O、R为Si元素。结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si。非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：Y>R，A错误；Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Y>Z>W，B正确；Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：R>Z>X，D错误；答案选B。
－
3、(2017·运城市高三4月模拟调研测试)在25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是( )
2－
A．H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10 B．NaHR在溶液中水解程度小于电离程度
C．pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na)>c( HR) >c(R )>c(H)>c(OH) D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2 答案 C
＋
－
2－
＋
－
－2
cH＋cHR－－－2解析 Ka1＝，当c(HR)＝c(H2R)时，pH＝2，所以Ka1＝1×10，故A正确；
cH2RcH＋cR2－－2－－7.2－
Ka2＝，当c(HR)＝c(R)时，pH＝7.2，即Ka2＝1×10，HR的水解平衡－
cHR
10－122－＋
常数为＝－2＝10，故B正确；pH<7.2的溶液中可能存在：c(R) Ka110根据图示，当c(HR)＝c(R)时，pH＝7.2，含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2，故D正确。 －2－ 4、(2017·双鸭山市第一中学高三上学期期末)常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO3存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( ) － 2－ Kw －14 2 A．pH＝10.25时，c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3) B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9 之间 C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10 －6.37 ＋2－－ D．若是0.1 mol NaOH 反应后所得的1 L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na ＋ )>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H) －2－－＋ 答案 A 解析 由图像可知，pH＝10.25时，c(CO3)＝c(HCO3)＝0.5 mol·L，则该溶液是等物质 ＋2－－ 的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na)＝2c(CO3)＋c(HCO3)，A错误；由图像可 － 以看出，pH＝8时，溶液中的含碳微粒主要是HCO3，所以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制 － 溶液的pH为7～9之间，B正确；根据图像，pH＝6.37时，c(H2CO3)＝c(HCO3)＝0.5 mol·L－1＋－＋－＋－6.37 ，根据H2CO3??H＋HCO3，Ka1(H2CO3)＝[c(H)×c(HCO3)]÷c(H2CO3)＝c(H)＝10，C正 －2－ 确；根据图像可知，pH＝10的溶液中，c(HCO3)＞c(CO3)，则溶液中存在以下关系c(Na＋－2－－＋ )>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H)，D正确；答案选A。 5、(2017·绵阳市高三第二次诊断性考试)利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是( ) 2－ － －1 选项 A B C D 答案 A 解析 浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液变为棕黄色，A正确；稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成S和SO2，SO2被溴水氧化生成硫酸，得不到浅黄色沉淀，B错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应，C错误；常温下铁在浓硝酸中钝化，D错误。 6、(2017·全国新课程高考仿真卷)利用图示装置进行实验(必要时可加热)，不能得出相应结论的是( ) 选项 溶液① A B C 稀硫酸 浓盐酸 盐酸 固体② Na2CO3 KMnO4 CaCO3 溶液③ Na2SiO3 Na2S NaAlO2 实验结论 非金属性：C>Si 氧化性：Cl2>S CO2能与AlO2反应 －a 浓盐酸 稀硫酸 硼酸 浓硝酸 b KMnO4 Na2S2O3 Na2CO3 铁片 c FeCl2溶液 溴水 Na2SiO3溶液 KI-淀粉溶液 c试管中现象 溶液变棕黄色 产生浅黄色沉淀 析出白色沉淀 溶液变蓝色 3 D 答案 C 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 CO2不与氯化钙反应 解析 硫酸的酸性比碳酸强，烧瓶中产生气泡，即为CO2，试管中出现胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，即C的非金属性强于Si，能达到实验目的，故A正确；高锰酸钾溶液与浓盐酸反应产生氯气，试管中出现淡黄色沉淀，利用置换反应，即Cl2的氧化性强于S，能达到实验目的，故B正确；碳酸钙与盐酸反应生成CO2，盐酸具有挥发性，产生的CO2中混有HCl，对后续实验产生干扰，不能达到实验目的，故C错误；烧瓶中产生CO2，CO2气体通入到试管中，CaCl2溶液不变浑浊，说明CO2不与CaCl2反应，能达到实验目的，故D正确。 7、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素,下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点:X < Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性:X > Y C．化合物熔点:Y2Z5 < M2Z3 D．简单离子的半径:M < Z 【答案】B 【解析】根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M为金属元素，M是Al元素、X是 Si元素、Y是N元素、Z是O元素。H2O的沸点大于SiH4，故A正确；N的非金属性大于Si，所以酸性:HNO3 > H2SiO3，故B错误；N2O5 是分子晶体， Al2O3是离子晶体，熔点N2O5 < Al2O3，故C正确；电子数相同，质子数越多半径越小，所以离子的半径:Al< O，故D正确。 点睛：电子层数越多半径越大，电子数相同，质子数越多半径越小；非金属性越强，氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强。 8、(2017·银川市高三下学期第二次模拟)某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( ) 3+ 2- A．X分子中含有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 答案 D 9．(2016·长沙市第一中学高三第二次综合能力测试)某农民偶然发现他的一头小母牛食用 4
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