腐败草料后，血液不会凝固。化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结 构简式为下图所示的双香豆素。下列关于双香豆素的推论中错误的是( )
A．分子式为C19H12O6，有望将它发展制得一种抗凝血药
B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药 C．可发生水解、加成、氧化反应
D．它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 6 mol
答案 D
10、(2017·安徽省六安市第一中学高三6月适应性考试)某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol e B．电池工作时Na从b极区移向a极区 C．b极上的电极反应：H2O2＋2e===2OH
D．a极上的电极反应式：BH4＋8OH－8e===BO2＋6H2O 答案 B
解析 由原电池工作原理示意图可知反应中BH4被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4＋8OH－8e===BO2＋6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH，每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O2＋2e===2OH，选项C正确；反应中BH4被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4＋8OH－8e===BO2＋6H2O，选项D正确。
1．(2017·淮北市第一中学高三最后一卷)伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是( )
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A．该原电池正极的电极方程式：O2＋4e＋4H===2H2O
B．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O C．当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g D．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出 答案 C
解析 该原电池正极的电极反应式为O2＋4e＋2H2O===4OH，故A错误；锌比银活泼，所以银不会被氧化，故B错误；当电路中转移0.2 mol电子时，8组银锌电池，消耗锌0.1× 8 mol＝0.8 mol，锌板的总质量为0.8× 65 g＝52 g，故C正确；该伏打电堆工作时，银板作正极，正极发生还原反应，不会有Cl2放出，故D错误。
12、(2017·昆明市第一中学高三第八次月考)随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
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下列说法正确的是( )
A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族 B．离子半径：g>h>d>e>f C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z D．气态氢化物的热稳定性：g>h 答案 B
解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，
2－－2－＋3＋
所以离子半径：S>Cl>O>Na>Al，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3>H2CO3，C错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl>H2S，D错误。
2－
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2－
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3＋
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