第4单元 - - 化学中常用计量

高三化学总复习·基本概念·第4单元化学中常用计量 2012.7.23

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第4单元 化学中常用计量

一、 基本关系图

V （L）

物质的粒子数 N（个/mol） 物质的量 物质的质

n（mol） 量m（g）

物质的量浓 度c（mol/L）

二．几组概念：

1．物质的量与摩尔（mol）

物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔(mol)。摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

2．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1 阿伏加德罗常数(NA)定义： 12g12C所含碳原子数(精确值)，约是6.02×1023 。 阿伏加德罗常数是一个准确值，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

3．摩尔质量、化学式量、1mol物质的质量

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol

化学式量：该物质一个粒子的质量与一个12C质量的1/12之比的数值, 单位：1 1mol物质的质量：1mol该物质所具有的质量，单位：g

4．气体摩尔体积与22.4L/mol

气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积。

单位：L/mol，符号：Vm。在标准状况下(0℃ 101KPa)：Vm = 22.4 L/mol

三．相关算式： 1．气体状态方程

2．关于阿伏加德罗定律和推论：

3．求平均相对分子质量的方法：

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气体体积（标况） 高三化学总复习·基本概念·第4单元化学中常用计量 2012.7.23

四．一定物质的量浓度溶液的配制

1．原理: cB = nB /V 2．仪器： 托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管。容量瓶【规格：50ml、100mL，250mL，500mL，1000mL等， 标识（温度、容积）】、

3．实验步骤：

4．误差分析：

CB = nB/V

凡是使溶质的物质的量变化的操作，或是使溶液体积变化的操作都使结果偏高或偏低

以配置0.1mol/L的NaOH溶液为例 能引起误差的一些操作 所配溶液浓度 用滤纸称NaOH 未洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶有少量蒸馏水 定容摇匀时，液面下降，再加水 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 溶解固体后未冷却即转移到容量瓶中 5、关于物质的量浓度的计算

（1）对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。

关于物质的量浓度的计算主要包括：

①溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n?m/M，c?n/V或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含溶质的物质的量。

②已知气体溶质的体积（标准状态下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4L?mol-1求出溶质的物质的量，再运用V?m/?求出溶液的体积。

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（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算

（3）溶液稀释或混合计算

①可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式C1V1=C2V2，或溶质的质量不变的公式V1?ρ1?ω1= V2?ρ2?ω2= V1?C1?M= V2?C2?M计算有关的量。

②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用V（后）=m（后）/?（后）算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。

（4）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状态）为1 L，喷泉后溶液体积亦为1 L，故c=1/22.4 mol?L-1≈0.045

-1-1

mol?L为恒值；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视1g?mL）来进行求算。

（5）密度大于水的溶液，浓度越大密度越大，如硫酸。反之密度小于水的溶液，浓度越大密度越小，如酒精、氨水等。

随堂练习

1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (1)1.6g NH2-离子和1 molCH3+所含的电子数都为NA

(2) 30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 (3)16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA (4)常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA (5)某温度时，pH = 6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－

(6) ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bc/(a NA) L (7)标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子数为1.0×6.02×1023

(8)工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

(9)28g氮气所含的原子数为NA

3+23－

(10) V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe的数目为6.02×10，则Cl的数目大于3×6.02×1023

(11)22.4L氖气中所含原子数为NA

(12)标况下，VL水含有的氧原子个数为

VNA 22.4(13)4℃时，5.4mL水所含的水分子数为0.3 NA (14)在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023 (15) 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转

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移的电子数为0.8×6.02×10

(16)2L1mol/L K2SO4溶液中离子总数为3 NA

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(17)HCl气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和 (18)常温常压下，1mol NO2与水反应生成NA个NO3-

(19)室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA (20)各100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6×6.02×1023

(21)标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧后放出5NA个CO2分子 (22)28g乙烯含有6NA个共用电子对

(23)46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的原子数均为3NA

(24) 含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L O2

(25)乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等

(26)等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

(27) 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH?数目为0.2NA

(28)标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

(29)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 (30)1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA (31) 16g CH4与18 g NH＋ 所含质子数相等 4

(32)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3? (33)常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA (34)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g (35)3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

(36)1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA (37)1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA (38)0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA (39)常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA (40)标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

(41)由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA (42)等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 (43)10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 %

(44)在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子

-1

(45) 一定温度下，1L0.50mol·L -1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同

(46)0.012kg12C所含的原子数为NA

(47)标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

(48)7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

(49)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

2．三个容积不相同的密闭容器分别装满CO2、O2、N2三种气体，当这些容器内的气体温度和密度都相同时，这三个密闭容器内压强由大到小的顺序是

A．P(CO2)>P(N2)>P(O2) B．P(CO2)>P(O2)>P(N2) C．P(N2)>P(O2)>P(CO2) D． P(O2)>P(N2)>P(CO2)

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