湖北省沙市中学2020届高三上学期暑期第二次考试(化学)

湖北省沙市中学2020届高三上学期暑期第二次考试

化 学

满分：100分 考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg24 Al 27

S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108

选择题（本题共20个小题，每小题2分。共40分。每小题中只有一项符合题目要求） 1．中国传统文化中蕴藏许多化学知识。下列有关化学知识表述正确的是（ ） A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该提取过程是化学变化。 B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3。 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。 D．“日照香炉生紫烟”中的紫烟是由于碘单质的升华。 2．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．Al3+、Na+、CO32?、NO3? B．NH4+、Na+、CH3COO?、NO3? C．Cu2+、SO42?、Cl?、Mg2+ D．K+、NO3?、MnO4?、I? 3．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3B．将钠块投入水中：Na++H2O

Ca2++CO2↑+H2O Na++OH?+H2↑

Al(OH)3↓+HCO3?

C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2?+CO2+H2O

Al3++2SO42+2Ba2++4OH

?

?

?

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：

AlO2+2BaSO4↓+2H2O

4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

5．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：

下列说法中正确的是（ ）

A．工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH B．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2

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C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属Mg

D．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量 6．下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（ ）

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

C．得电子越多的氧化剂，氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 7．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒时可以接触容量瓶内壁 8．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

苯层 水层

浓氨水

碱石灰

NaOH固体

甲 乙 丙 丁

A．用甲装置从碘水溶液中萃取碘 C．用丙装置制取并收集乙酸乙酯

B．用乙装置制取并收集干燥纯净的NH3 D．用丁装置分离苯和硝基苯的混合物

9．某溶液只含有K+、Fe2+、Cl?、Mg2+、I?、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是（ ）

A．该溶液中一定有I?、CO32-、SO42-、K+ B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl?

C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl? D．试剂②可能为硫酸

10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．60gC3H8O分子中O-H键数目一定为NA

B．500℃，0.5molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NA C．H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，常温常压时每生成32g O2，转移电子数为2NA D．将10mL 0.1mol/L FeCl3溶液制成的Fe(OH)3胶体，胶体粒子数目为0.001NA

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11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，

爆炸的反应为：S+2KNO3+3CA．该反应中的还原剂为KNO3 B．该反应中C被还原

C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2NA

D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被还原

12．利用所给实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是（ ） 选项 实验器材(省略夹持装置) 量筒、温度计、烧杯、 碎纸条、盖板 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、 球形冷凝管、锥形瓶、牛角管 量筒、玻璃棒、烧杯、 100mL容量瓶 锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管 相应实验 K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（ ）

A 中和热的测定 B 分离甲醇和甘油的混合物 C 用浓盐酸配制100mL0.1 mol/L稀盐酸 D 用H2SO4标准溶液滴定 未知浓度的NaOH溶液 13．物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂都正确的是（ ） 选项 A B C 物质及其杂质 Cl2(HCl) FeCl2溶液(FeCl3) 乙酸乙酯(乙酸) 检验方法 通入AgNO3溶液中 滴入KSCN溶液 滴入石蕊溶液 除杂 饱和食盐水 通入过量氯气 饱和Na2CO3溶液 D 乙烷(乙烯) 溴水 一定条件下通入氢气 14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相

邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：r（X）< r（Y）< r（Z）< r（W） B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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15．一定温度下，在密闭恒容容器中，能表示反应3X(s)

衡状态的是（ ）

①X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2; ②Y、Z的浓度不再发生变化;

③容器中的压强不再发生变化; ④容器内气体密度不再变化;

⑤容器内Y的体积分数保持不变; ⑥2ν正(Y)=ν逆(Z);

⑦单位时间内生成n mol Y，同时生成2n mol Z

Y(g)+ 2Z(g)一定达到化学平

A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥ 16．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（ ） 实验目的 操作和现象 L-1NaCl溶液中滴加2向1mL 1mol·A 验证AgI和 AgCl的 Ksp大小 L-1 AgNO3溶液，生成白色滴 2mol·L-1KI溶液，沉淀；再滴加 2滴1mol·白色沉淀变成黄色沉淀 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·LNaClO 溶液、0.1mol·LNaF 溶液的pH 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 -1-1实验原理或结论 AgCl(s)+I? (aq) AgI(s)+ Cl? (aq) B 比较HClO和 HF溶液的酸性 酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强 提纯混有少量硝酸C 钾的氯化钠 固体 检验某溶液中是否2-含有CO3 氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升髙显著增大 2-该溶液中一定含有CO3 D 先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH-)相等 B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na+)>c(Cl?)>c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2三种溶液 中NH4+的浓度：②>③>①

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

18．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小

的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行

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