4. 解析：
稀硫酸虽能跟澄清石灰水、NaOH溶液反应，但均无明显现象，不能鉴别，A项错误；NaCl溶液跟三种溶液均不反应，不能鉴别，B项错误；石蕊溶液遇石灰水和NaOH溶液都显蓝色，无法区别两溶液，C项错误；Na2CO3溶液与盐酸反应有气体生成，与澄清石灰水反应有白色沉淀生成，与NaOH溶液不反应，因而可以区分三种溶液，D项正确。 答案：D 5. 解析：
H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和HCl，因此不能共存于该溶液中，A项错误；HCl与AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能共存于该溶液中，B项错误；Na2SO4与HCl、H2SO4都不能反应，因此硫酸钠能共存于该混合溶液中，C项正确；碳酸钠与盐酸、硫酸都能够反应产生二氧化碳，因此不能共存于该溶液中，D项错误。 答案：C 6. 解析：
铁会与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，说明盐酸过量，A项正确；pH试纸测出的pH小于7，说明溶液显酸性，盐酸已经过量，B项正确；只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应才能生成蓝色沉淀，C项错误；紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，D项正确。 答案：C 7. 解析：
甲是盐，如碳酸钠，则乙为酸，酸既与碳酸钠又与氢氧化钙反应，满足题意，A项正确；乙如果是硫酸铜，硫酸铜会与氢氧化钙反应，甲是氢氧化钡，也满足题意，所以乙可以是氧化物、酸、盐，B项错误；丙既能与酸反应，也能与盐反应，所以丙是金属单质、盐或碱，C项正确；甲、乙、丙中有两种物质是氢氧化钡和硫酸铜时，氢氧化钡和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，满足题意，D项正确。 答案：B 8. 解析：
碱能与指示剂反应，与非金属氧化物反应，与酸反应，与某些盐反应，但不能与金属氧化物反应。 答案：C 9. 解析：
向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。 答案：D 10. 解析：
能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，但显酸性的不一定都是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性，A项错误；中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应是碱与非金属氧化物的反应，B项错误；碱性溶液pH大于7，pH大于7的有可能不是碱溶液，有些盐的溶液也显碱性，C项错误；由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物是氧化物，水是氧化物，D项正确。 答案：D 11. 解析：
(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性逐渐转化为中性或酸性，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，溶液的pH减小，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； (2)①根据图像，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；
②盐酸和氢氧化钠的反应原理是HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5 mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只与部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的NaCl也有剩余的HCl。
答案：(1)红 > 溶液由红色变为无色 减小 HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)①氢氧化钠溶液 盐酸 在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，为酸性溶液 ②NaCl、HCl 12. 解析：
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中，当看到溶液由红色变为无色时，证明它们确实发生了化学反应；
【假设猜想】由于H2SO4和NaOH反应，两者不能共存，因此猜想四不合理；
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠，因为如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀； 【评价反思】
(1)实验操作中将pH试纸浸入溶液中，这样会污染试剂，故该操作错误；
(2)实验方案将BaCl2溶液滴入待测液中，产生白色沉淀，证明待测液中含有H2SO4是错误的，原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在； 【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物；
(2)氧化铜不能与硫酸钠反应，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；显酸性的稀硫酸能使石蕊溶液变红色，因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液可以检验溶液中是否含有H2SO4； (3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道。 答案：【演示实验】溶液由红色变为无色 【学生板书】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【假设猜想】猜想四 H2SO4和NaOH反应，两者不能共存 【实验探究】(1)氢氧化钠
【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液中 (2)BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余 (2)bc (3)腐蚀下水道
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