化学参考答案
6.【解析】废易拉罐与废塑料瓶均可循环利用，所以是可回收物；荧光灯管中有汞金属，因
此是有害垃圾，必须回收处理；不可再生废纸可以使用焚烧的方式进行处理，（但为了环境保护，生成的废气还是要进行处理才可以排放）。【答案】B
7.【解析】A选项，一分子麦芽糖由两分子葡萄糖缩合生成，因此麦芽糖与水解产物葡萄糖均可以发生银镜反应；B选项，苯酚与溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚，与2、4-己二烯发生加成反应褪色，与甲苯不发生反应但会发生萃取分层的现象；C选项，酸性条件下，
1818
CH3COOC2H5水解生成CH3COOH与C2H5OH；D选项，生成的二肽有四种，分别是
；；；
【答C
4OH?，负极8.【解析】Ⅰ电池中，Fe做正极，Zn做负极，正极反应是O2?2H2O?4e? 2?H2?，Zn；反应是Zn?2e?Ⅱ电池中，Fe做负极，Cu做正极，正极反应是2H??2e? 2?Fe；由牺牲阳极的阴极保护法，原电池反应中，正极被保护；负极反应是Fe?2e?2+
。所以答案A正确。 K3[Fe(CN)6]只与Fe发生反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]（普鲁士蓝）
【答案】A
2+2+
9.【解析】A选项，生产中经常利用硫化物的难溶性来除去水中Cu、Hg等重金属离子；B2CO2?N2，选项，催化法处理汽车尾气的方程式是2CO?2NO本选项中生成NO2同样对
3+
空气有严重的污染，可迅速选出；C选项，明矾净水的原理就是明矾中的Al在水中水解生成Al(OH)3胶体，利用胶体的吸附性来净水；D选项，烃类高温催化氧化生成CO2和H2O，是工业中常用的处理烃类尾气的方法。【答案】B
2-10【解析】A选项考查的是Na2O2由2个Na+ 和1个O2构成，阴阳离子比和Na2O相同都为2：1。B选项，看转移电子数，可直接通过Na的物质的量，注意不能看O2，因为Na2O2中O的化合价为-1，故转移的电子数相等。
C选项中虽然反应①为放热反应，但是反应的正逆速率都是随温度的升高而加快。 D根据盖斯定律可知2①-②，故△H＝-317kJ/mol。【答案】Ｄ
11.【解析】要测定Na2CO3中NaHCO3的质量分数，有三种方法（1）可以通过加热，生成气体的量；（2）通过与钙盐或钡盐反应生成沉淀的量；（3）把Na2CO3和NaHCO3都转化为NaCl，通过列方程，可解出Na2CO3中NaHCO3的量。
A通过（1）来实现，B通过（3）实现；D通过（2）实现。但选项C中与稀硫酸反应后有水蒸气作为杂质，被碱石灰吸收后会使结果偏大，故答案为C。【答案】C
12.【解析】A选项，根据图像b的斜率大于a，故b的反应速率更快，可知b为20℃的图
v(0oC)像。B选项中,20℃的反应速率更快，，因此CH3OCH3的速率?1。
v(20oC)催化剂C选项，通过图像可知，该反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，平衡转化率越高 D选项中虽然反应速率不同，然而Y=0到Y=0.113，即从原点到交叉点，可从图上读出
?n(0oC)CH3COCH2COH（CH3）2的?1【答案】D o?n(20C)25
【答案】(1)放热(2)
HX(3) HF>HCl>HBr>HI
(4) H的最外层只有1个电子，而X的最外层电子有7个电子，因此H和X容易形成共用电子对，依次达到2电子和8电子稳定结构，即易生成HX。
(5) 由图表可知，随电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，X2的非金属性逐渐减弱。 (6)abd 26.
【答案】（1）NaOH
电解 H2??Cl2?+2OH? （2）2H2O?2Cl?++???????（3）Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2O???HCl+HClO；HClO???H+ClO加入H之
后，平衡向逆反应方向移动，降低Cl2在水中的溶解与反应。 ? ?3Cl?8OHN2?8H2O?6Cl?； （4）①Mg(OH)2；②2NH?42?2? ③SO2；④1.76 4、Ca27.
【答案】
?↑+2H2O (1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2(2)BaSO4，还原
(3) SO2+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NO2 (4)①在反应前持续通入N2，H2O
-②甲中：Ba2++SO2， ↓4=BaSO4乙中：2Ba2++2H2O+2SO2+O2=2BaSO4↓+4H+
(5) SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3沉淀。
28.
【答案】 (1)乙醛 (2)
稀NaOH+CH3CHO??????+HO
(3)
(4)a.稀NaOH，加热；b.加成反应；
Cu?2CH3CH2CH2CHO+2H2O c. 2CH3CH2CH2CH2OH+O2??△(5) CH3COOCH=CH2
(6)
??nCHCOONa+?nNaOH??3
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