无机化学（上）期末考试题

无机化学（上）期末考试题

一、选择题（每题 1 分，共 20 分）

A、3300 kPa

B、2200 kPa

C、1100 kPa

D、1650 kPa ）

2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是（

16 A、等于 8O核素一个原子的质量 B、等于氧的平均原子质量 1

C、等于氧的平均原子质量与碳－12 核素质量的 之比值

12

1

D、等于一个氧原子的质量与碳－12 核素质量的 之比值

12

3．下列关系式中错误的是（

A、H=U＋pV C、ΔG=ΔH－TΔS 4．反应

7．NO(g)+CO(g) ?????

得最高转化率，则应选择的操作是（

A、增大 NO 浓度 C、降低温度、增大压力

B、增大 CO 浓度 D、使用高效催化剂

）

）

1

1．已知 H2 和 He 的相对分子质量分别为 2 和 4，2gH2 与 2gHe 混合后体系的压力为 3300kPa

则混合气体中 He 的分压为（

）

）

B、ΔU(体系)＋ΔU(环境)=0 D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1

ΔrHm<0 达平衡后，将体系的温度降低， 则 混合气体颜色（

2NO2(g)(红棕色) ???? N2O4(g)(无色) ）

B、变深

C、不变 ΔrHm<0

A、变浅 5．反应

D、无法判断

下列不能使正反应速度增大的措施是（

）

C(s)+O2(g) ???? CO2(g)

A、缩小体系的体积 C、增大氧气的分压

B、升高体系温度 D、减小 CO2(g)的分压

）

D、无法确定

－1，欲使有害气体 NO 和 CO 取

6．在 298K 的温度下石墨的标准生成自由能为（

A、等于零

B、大于零

C、小于零

2 N2(g)+CO2(g)

ΔrHm=－373.4kJ· mol

8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是（

A、ΔrSm 越小反应速度越快 反应速度越快

B、ΔrHm 越小反应速度越快 C、ΔrGm 越小D、Ea 越小反应速度越快

）

1 1

9．下列四个量子数（依次为 n，l，m，ms）不合理的一组是（

A、（3、1、0、+ 2 ）

C、（4、0、0、+ 2 ）

10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是（

A、（4、1、0、+ 2 ）

1

C、（4、0、0、+ 2 ） D、（4、1、1、- 2 ）

1

B、（4、2、1、- 2 ）

1 1

1

D、（2、0、1、- 2 ）

1 B、（4、3、1、- 2 ）

）

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11．下列分子中 C 原子形成共价键时，原子轨道采取 SP3 杂化的是（

A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4 12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是（

）

）

A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是（

A、HCO3

－

－

B、NH4+ C、H3O+ D、NO3

） A、NaAc 溶

）

14．下列溶液(浓度均为 0.10 mol·L-1)pH 值最大的是（

液(Ka=1.8×10-5) 液(Ka2=7.1×10-15)

B、NH3·H2O 溶液(Kb=1.8×10-5) C、K2S 溶D、HCN 溶液(Ka=6.2×10-10)

）

15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是（

A、0.5mol·L-1HCl 和 0.5mol·L-1NaAc B、0.1mol·L-1HCl 和 0.2mol·L-1NaAc C、0.2mol·L-1HCl 和 0.1mol·L-1NaAc

D、HCl 和 NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液

16．在电解质 BaSO4 的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4 的溶解度增大的是（

A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4 17．已知某难溶电解质 A2B 的 KSp=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为（

A、5.6×10-9mol·L-1 B、3.2×10-6mol·L-1 C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1 18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是（

A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI

）

）

）

19．下列分子间能形成氢键的是（ ） A、HF－HI B、H2O－H2Se

C、NH3－H3As D、NH3－H2O

20．在 XeF4 分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是（

A、3 对 B、4 对 C、5 对 D、6 对

二、填空题（每空 1 分，共 30 分）

1．状态函数的特征是其变化量只决定于 热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，

2．已知反应

位是

；速度常数的单位是

o 应的ΔrGm

NH4Cl(s) ???? NH3(g)+HCl(g) o ，ΔrSm

）

，而与变化的 无关。 在

是状态函数， 不是状态函数。

在标准状态下能够自发进行，说明该反

。(填写：>0、<0 或=0)。

3．在 300K 时反应 A(g)+B(g) ???? C(g) 的速度方程为 v=kc(A)c1/2(B)。其反应速度的单

。（浓度的单位用 mol·L-1，时 间单位用 s）

为一基元反应，A 的反应级数为 。

达到平衡时，其平衡常数表示式为：

。

ΔrHm o > 0

，总反应 级

4．已知反应 2A(g) ???? 2C(g) +B(g) 数为

5．可逆反应

Kc=

6．反应

平衡

移动，平衡常数

C(s)+H2O(g) ???? CO(g)+H2(g)

，Kp 与 Kc 的关系为 ，速度方程式为

2A(g)+B(g) ???? D(g)+E(g)

达到平衡时，若减小容器的体积，

移动，平衡

；若提高体系的温度，平衡

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常数

7．在配制 FeCl3、SnCl2 溶液时，通常要加入 8．溶度积规则是指：当 饱和溶液，会有沉淀产生；当

中其目的是为了

。 为过

达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。

，NH3 。

周

。

9．在 NH3·H2O 溶液中加入一定量的固体 NH4Cl，则溶液中的 OH-浓度 的解离度

，这种现象称为

。NH3 的解离常数

，该元素属于第

10．30 号元素基态原子核外电子排布式为 期

族，

区。

三、简答题（每小题 5 分，共 20 分）

1．为什么 Al2(CO3)3 不能存在于溶液中？

2．K 原子的 4s 和 3d 轨道哪一个能级高？H 原子呢？为什么？

3．为什么 CuS 不溶于盐酸，而溶于硝酸？

4．C 和 Si 同为ⅣA 族元素，为什么 SiO2 在常温下是固体且熔点很高，而 CO2 在常温 下却是气体？

四、计算题（5＋6＋6＋5＋8=30 分）

1．在 1133K 时于一恒容容器中发生如下反应：

3H2(g) + CO(g) ???? CH4(g) + H2O(g)

起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0

平衡时 CH4 的分压为 13.2kPa，求该反应在 1133K 时的平衡常数 Kc 及各物质的平衡浓度。

2．配制 1L pH=9.0 的缓冲溶液中 NH3·H2O 浓度为 0.20 mol·L-1，需 1.0 mol·L-1 的 NH3·H2O

和 1.0 mol·L-1 的 NH4Cl 各多少毫升？（Kb=1.78×10-5） 3．已知反应 C(石墨)＋O2(g) ???? CO2(g) ΔrHo=－393.5kJ· mol-1 ΔrGo=－394.4kJ·mol-1

C(金刚石)＋O2(g) ???? CO2(g) ΔrHo=－395.4kJ· mol-1 ΔrGo=－397.3kJ·mol-1

So(石墨)=5.74 J·mol-1·K-1 。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。

4．试计算 0.10 mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的 pH 值。

（已知 Fe(OH)3 的 Ksp=1.1×10-36）

5．将铜片插入盛有 0.5 mol·L-1 的 CuSO4 溶液的烧杯中，银片插入盛有 0.5 mol·L-1 的 AgNO3

溶液的烧杯中。(E° (Cu2+/Cu)=0.3402V，E°

（1）写出该原电池的符号；

（2）写出电极反应式和原电池的电池反应；

（3）求该电池的电动势；

（4）求反应的平衡常数；

题号 答案 题号 答案

（5）若加氨水于 CuSO4 溶液中，电池电动势如何变化？

若加氨水于 AgNO3 溶液中，电池电动势又如何变化？（定性回答）一、选择题 1 C 11 D 2 C 12 C 3 D 13 A 4 A 14 C 5 D 15 B 6 A 16 C 7 C 17 C 8 D 18 D 9 D 19 D 10 B 20 D =0.7996V)

( Ag ? / Ag )

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二、填空题

[D][E] 5． ；Kp=Kc(RT)-1

2 [ A][B] 6．正向；不变；正向；增大 7．浓盐酸；抑制 Fe3+、Sn2+水解 8．Q=Ksp；Q>Ksp；Q

在 H 原子中核外只有一个电子，没有其它电子的作用，能级只与主量子数有关。

∴K 原子的 E3d>E4s，H 原子 E3d

∴CuS 不溶于 HCl

1．∵Al2(CO3)3+3H2O ???? 2Al(OH)3↓+3CO2↑，∴Al2(CO3)3 不能存在于溶液中。 2．K 原子的 E3d>E4s，H 原子 E3d

∵K 是多电子原子，电子间存在着相互作用，而发生能级交错现象； 1．始末状态；过程；H、U；Q、W 2．<0；>0

3．mol/(L·s)；mol-1/2·L1/2·s-1 4．2；2；v=k[A]2

但是 HNO3 能与 CuS 发生氧化还原反应而使 CuS 溶解

4．∵SiO2 是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；

CO2 形成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。

四、计算题

1．解：平衡分压(kPa)：p(CH4)=P(H2O)=13.2 p(H2)=203.0－

3×13.2=163.4

p(CO)=101.0－13.2=87.8

P 13200

平衡浓度为：[CH4]=[H2O]= ?? =0.0014mol·L-1

RT 8314 ? 1133

P 163400=0.0173mol·L-1， [H2]= ?? RT 8314 ? 1133 P 87800

[CO]= ??=0.0093mol·L-1

RT 8314 ? 1133

[CH ][H O] 0.0014 ??0.0014 4 2 ? =40.7Kc= 3 3

[CO][H 0.0093 ? 0.0173 2 ]

2．解：pH=9.0，pOH=5.0

NH3·H2O ???? NH4

c( NH －?5 0.2 3 ) [OH]=Kb =1.0×10-5 ? 1.78 ?10 ? ??

c( NH 4 ) x

x =1.78×0.2=0.356 mol·L-1

＋

－ 即[OH]=1.0×10-5

－

＋OH

V=1000mL

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