高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是 A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
2．下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是（ ） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．四氯化碳的电子式：
C．丙烷和异丁烷互为同系物
D．碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而升高 3．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．苯、己烷
B．苯、硝基苯
C．乙酸、己烯
D．乙醇、乙酸
4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．
的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e? = Cu C．a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动 D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应， 5．下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态
）⑥C的质量不再改变的状态 A．①④⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．①②③④
7．下列气体不会造成空气污染的是( ) ．．A．N2 B．CO C．SO2 D．NO2 8．下列电子式正确的是 A．C．
B．
D．
9．短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 10．已知
A．z的二氯代物有三种 B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面 11．二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) 为适宜的是
A．温度130℃，压强3.03×105pa C．温度130℃，压强5.05×104pa 12．下列物质中，属于可再生的能源是 A．氢气
B．石油
C．煤
D．天然气
B．温度25℃， 压强1.01×105pa D．温度0℃， 压强5.05×104pa
N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较
(x)、
B．X、Z形成的化合物只含有离子键
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 (y)、
(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是
13．某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）
A．3，4，5 B．3、14，4 C．3，l0，4 D．4，l0，4
14．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：不正确的是（ ） ．．．
A．该元素处于第四周期第ⅥA族B．SeO2既有氧化性又有还原性 C．该原子的质量数为34D．酸性：HBrO4 > H2SeO4
。下列说法
15．习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是 A．农村推广用沼气作燃料
B．大力推广新能源汽车，减小碳排放 C．将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤 D．对煤和石油等燃料进行脱硫处理
16．如下图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是
A．T可以发生酯化反应B．T属于芳香烃化合物 C．T可以与NaOH溶液反应D．T可以与NaHCO3溶液反应 17．下列说法错误的是（ ）
A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 B．苯、溴苯和乙醇可以用水鉴别
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能与NaOH反应，又能与盐酸反应 18．下列“油”中属于酯类的是
A．豆油 B．酱油 C．煤油 D．甘油
19．（6分）设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NA B．1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NA C．78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
D．2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA 20．（6分）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问： （1）负极金属质量减少多少克？___________
（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
3H2O； ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全； (1)NaClO2中Cl的化合价为______。
(2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是______ (填序号)。 A 空气稀释ClO2以防止爆炸 B SO2将NaClO3氧化成ClO2 C 稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性
(3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中发生的反应的化学方程式______；吸收塔的温度不能超过20oC，主要原因是______。
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______ (填序号)。 A 蒸馏 B 蒸发浓缩 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为______ ；M在元素周期表中的位置为_____；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________ ，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。 （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为_____。 （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_________。
（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子： ___________________．
（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________ 。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
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