（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸____________； 根离子，其化学方程式为：通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。 （3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。 a．CCl4 b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A
【解析】分析：假设质量都为mg，根据n=计算各物质的物质的量，由电子转移守恒可以知道，失去电子物质的量越大生成NO越多。 详解:假设质量都为mg，
A. mgFe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
3=mol；
B.mgFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为C. Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
(3-2)=mol；
D. Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价,与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
(9-3
)=
mol；
由以上分析可以知道，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe， 所以A选项是正确的。 2．C 【解析】 【详解】
A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B. 四氯化碳的电子式为，B错误；
C. 丙烷和异丁烷结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，C正确； D. 碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而降低，D错误； 故答案选C。 【点睛】
在书写电子式时，不要漏掉一些非金属原子的最外层电子。 3．A 【解析】 【分析】 【详解】
A、苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用一种试剂将其鉴别，A符合题意；
B、苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鉴别，B不符合题意；
C、乙酸能与碳酸钠反应，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鉴别，C不符合题意；
D、乙酸和碳酸钠反应生成气体，而乙醇不能，能用碳酸钠鉴别，D不符合题意； 故选A。 4．D
【解析】分析：a和b不连接时,Fe与硫酸铜溶液发生置换反应,和b用导线连接时,形成原电池,Fe作负极,Cu作正极,以此解答该题。
详解:A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,所以A选项是正确的； B.a和b连接时,该装置构成原电池,铜作正极，Cu2+ 发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极方程式为：+ 2e? = Cu，所以B选项是正确的；
C.a和b用导线连接时,形成原电池,原电池溶液中阳离子移向正极，即溶液中的Cu2+向铜电极移动，故C正确；
D.a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极，发生氧化反应，所以D选项是错误的。 答案选D。 5．D 【解析】 【详解】
A. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确； B. 锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；
C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；
D. 铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确； 本题选D。 6．B 【解析】 【分析】
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。 【详解】
①生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；
②单位时间内生成nmolCO2 的同时生成2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确； ③CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少和反应程度，与平衡状态无关，错误； ④C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；
⑤反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确； ⑥C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确； 答案选B。 7．A
【解析】分析：根据常见气体的性质、对环境的危害以及常见的大气污染物分析判断。 详解：A. N2是空气的主要成分，不会对空气造成污染，A正确； B. CO是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，B错误； C. SO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，C错误；
D. NO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，D错误，答案选A。 8．C
【解析】A、氧化钠是离子化合物，电子式为为为9．B 【解析】
分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。
，A错误；B、H2S是共价化合物，电子式
，B错误；C、氢氧化钡是离子化合物，电子式正确，C正确；D、氮气是单质分子，电子式
，D错误，答案选C。
详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。 10．B 【解析】
A项，z为立方烷，结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），正确；B项，x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，错误；C项，x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，正确；D项，y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，正确；答案选B。
点睛：本题涉及两个难点：烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。烃的氯代物种类的确定：（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。 11．C 【解析】 【分析】
由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。 【详解】
A. 压强不是最低的，故A错误；
B. 温度不是最高的，压强不是最低的，故B错误； C. 温度最高压强最低，故C正确；
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