学考复习学案《离子反应》

第三讲《离子反应》

一、电解质与非电解质的概念，以及常见的电解质与非电解质。

电解质：在水溶液中或者在熔融状态下都能够导电（电离）的化合物 1、化合物 非电解质：在水溶液中和在熔融状态下都不导电（电离）的化合物

2、常见的电解质：酸(如：HCl、H2SO4、HNO3等)、碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、盐(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)、金属氧化物(如Na2O、MgO等)、水。

3、常见的非电解质：非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多数有机物(如乙醇、CCl4等)、NH3

【练习】

1、你同意以下说法吗？为什么？

（1）盐酸溶液能导电，所以它是电解质。Fe能导电，所以它是电解质 （ ） （2）氯气溶于水能导电，所以它是电解质。C2H5OH是化合物，所以它是电解质（ ） （3）CO2的水溶液H2CO3 能导电，所以H2CO3是电解质 （ ） （4）BaSO4 和CaCO3 都是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质 （ ） 2、对电解质的叙述正确的是 （ ）

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融状态能导电的物质 C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D．电解所得到的物质 3、 下列叙述正确的是 （ ）

A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C、 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。 E、铜能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

[ G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质

4、下列说法中不正确的是 ( )

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④

D．①②③④⑤

5、下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )

A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 6、下列物质哪些是电解质？哪些能导电？

①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气

能导电的物质有： 电解质有： 7、现有?铜 ?硫酸 ?氯化钠固体 ?KNO3溶液 ?NaOH固体 ?CaCO3 ?CO2 ?蔗糖

?醋酸 ?氧化钠 ⑴液态KNO3 ⑵液态HCl ⑶盐酸

其中属于电解质的有 ，非电解质的有 ， 既不是电解质也不是非电解质的有 ，能导电的有 。

二、电解质的电离及电离方程式的书写

1、电离—— 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程

2、电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子，如:NaCl = ____

【练习】完成下列物质在水溶液中的电离方程式

盐酸 Ba(OH)2 NaOH H2SO4 K2SO4 K2CO3 NaHSO4 (NH4)2SO4 3、电解质的导电性

（1）导电原因：电解质溶液中含有 的阴阳离子。

（2）影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强。 4、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。如 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。如

（3）盐：电离时能生成金属阳离子（NH4也可） 和酸根离子 的化合物。如

+

【练习】

1、下列叙述正确的是 （ ）

A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C、NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 D、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

2、酸、碱、盐三类物质的共同特点是 （ ） A、一定条件下都能电离 B、都含有氧元素

C、都能在水溶液中导电 D、水溶液和熔融状态下都电离

3、下列电离方程式中正确的是 （ ） A、H2SO4＝2H＋SO42 B、Ba（OH）2 ＝Ba2＋（OH）2

＋

－

＋

－

C、FeCl3＝Fe2＋3Cl D、NaHCO3＝Na＋H＋CO32

＋

－

＋

＋

－

4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ） A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大

三、离子反应及离子方程式的书写

1、离子反应： 在水溶液中的反应叫离子反应。 2、离子反应发生的条件： 3、离子方程式的书写步骤：写： 写出发生反应的化学方程式 ，拆：把物质写成离子，

删：删去两边相同的离子，查：原子个数和电荷总数是否相等

【练习】

1、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 ( ) A. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应 B. Na2CO3溶液与稀硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和盐酸 2、写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。 ① 铁与稀盐酸的反应 ② 氧化铜与稀硫酸反应

③ 大理石与稀盐酸反应

④ AgNO3溶液与BaCl2溶液混合

⑤ CuSO4溶液与NaOH溶液混合

⑥ CO2通入过量澄清石灰水中

⑦ Fe(OH)3溶于稀硫酸中

⑧ Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸

⑨ 铁片投入CuSO4溶液中

⑩ 向Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH溶液

3、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

① 向碳酸钠溶液中加入过量的稀盐酸： ② 向碳酸钾溶液中加入过量的稀硫酸：

【结论】以上两个反应的化学方程式 同，但离子方程式 同。

离子方程式的意义： 4、下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH- = H2O表示的是 （ ）

A. CuCl2+NaOH B. HNO3+Mg(OH)2 C. HCl+Ba(OH)2 D. H2SO4+Cu(OH)2

5、下列反应可用CO23＋2H===CO2↑＋H2O表示的是 ( )

－

＋

A．向稀硫酸中加入CaCO3

B．将盐酸滴在BaCO3上 D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液

C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液

6、根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。

①Ca2＋CO23===CaCO3↓；

＋

－

__________________________________。 ②OH＋H===H2O；

__________________________________。 ③CO23＋2H===H2O＋CO2↑；

－

＋

－

＋

__________________________________。

7、下列离子方程式正确的是 ( )

A．铁与稀H2SO4反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋

＋

B．石灰石溶于盐酸：CO32-＋2H===CO2↑＋H2O

＋

C．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H＋OH=== H2O D．铜和稀盐酸反应：Cu＋2H===Cu2＋H2↑

＋

＋

＋－

【总结】离子方程式正误判断：a.是否符合客观事实；b.是否质量守恒；c.离子电荷是否守恒；c.是否拆对了；d.生成的水或其他沉淀是否省略。

8、下列离子方程式正确的是 ( )

A．Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH＋H===H2O B．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2＋CO23===CaCO3↓

＋

－

－

＋

2

C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO24＋Ba===BaSO4↓

－

＋

D．Fe2O3溶于稀H2SO4∶Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O

＋

＋

9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH＋H===H2O

B．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag===Cu2＋Ag

＋

＋

－

＋

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23＋2H===H2O＋CO2↑

－

＋

四、离子共存问题

1、 叫可共存， 叫不能共存。

2、在 的情况下离子间不能大量共存。 3、有限定条件的共存问题

（1）有颜色的离子有： （2）酸性溶液指： ，碱性溶液指：

【练习】

1、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ） A．Na、Ba、Cl、SO4 B．K、SO4、NO3、OH

+

+

3+

2—

+

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2－

+

2+

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2—

+

2—

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C．H、NH4、Fe、SO4 D．H、Cl、CO3、NO3 2、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 ( )

A．Na 、 K 、 CO3、H B．Fe、K 、 Cl、 OH C．K 、NH4 、 H 、SO4 D．Ba、Cu 、NO3 、SO4 3、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 ( )

A． Fe 、K 、NO3 、Cl B． Ba 、K 、Cl 、OH C． H 、Mg 、HCO3 、SO4 D． Na 、K 、MnO4 、NO3 4、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 ( ) A．Mg 、K、CO3、SO4 B．Zn、Na、OH、Cl C．K、Ca、Cl、SO4 D．Na、Al、NO3、Cl 5、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 ( )

A．Ag、 Na 、SO4、Cl B．Na、Ba、 CO3 、NO3 C．Cu、K、 Cl 、SO4 D．K、Na、Cl、 CO3

2+

+

－

2－

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2－

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2＋

2－

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2+

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3＋

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2－

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2＋

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2－

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3＋

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2＋

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2－

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3＋

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