第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 nB(2)表达式：cB＝。
V
(3)单位：mol·L1(或 mol/L)。
－
2．溶质的质量分数
3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。
(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 4．准确计算溶液的体积
n
c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体Vm
积代替溶液的体积，应根据V＝计算。
ρ
对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解
(1)1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
水
水
水
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( ) (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( ) (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( )
(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
1．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm3，其中镁离子的质量分
－
数是4.8%，试回答下列问题：
(1)溶质的质量分数：____________________________________________________________。 (2)溶液的物质的量浓度：________________________________________________________。 (3)溶质和溶剂的物质的量之比：__________________________________________________。 (4)硫酸根离子的质量分数：______________________________________________________。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：____________________________________________________。 答案 (1)24.0% (2)2.4 mol·L1 (3)1∶21
－
(4)19.2% (5)31.6 g
解析 (1)由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为
120
×4.8%＝24.0%。 24
－3×4.8P0 mL×1.2 g·cm
(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝＝1.2 mol
24 g·mol－1
1.2 mol
c(MgSO4)＝＝2.4 mol·L－1。
0.5 L解法二：直接利用公式计算，
1 000 cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0%
c(MgSO4)＝ 1－120 g·mol＝2.4 mol·L－1。
(3)根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100 g溶液中含溶质24 g，溶剂76 g；则二者的物质2476
的量之比为∶≈1∶21。
12018
96－(4)SO2×4.8%＝19.2%。 4的质量分数为2424×10024 gS
(5)根据＝，得S＝ g≈31.6 g。
76 g100 g76
题组二 溶液的稀释与混合
V＋
2．(2018·郑州外国语学校月考)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释
4至4V mL，则SO24物质的量浓度为( )
－
125m－A. mol·L1 36V125m－C. mol·L1 54V答案 A
125m－B. mol·L1 9V125m－D. mol·L1 18V
解析
Vm mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量1410827 g·mol－
m
mol108
1m g×
4
250m33250m125m2－3＋－1，－1＝浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·Lc(SO)＝c(Al)＝× mol·L 4
22108V36V4V×10－3 L108Vmol·L－1。
3．现有V L 0.5 mol·L
－1
的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )
A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L
－1
的盐酸0.125V L
的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．加入10 mol·L
－1
D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 答案 C
解析 加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；混合后溶液中的HCl为 0.5 mol·L－1×V L＋10 mol·L－1×0.1V L＝1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为
1.5V mol
＝1
1.5V L
mol·L－1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。
4．(2018·泰安高三调研)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO2反应中消耗a mol NH3·H2O、4完全沉淀。
＋
－
b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(mol·L1)为( )
＋
－
A．(4b－2a)/V C．(2b－a)/V 答案 A
B．(2b－2a)/V D．(b－2a)/V
2－解析 根据题意Al3＋的物质的量为a/3 mol，SO4的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3
的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，
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